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2025届高考化学一轮复习考点专题练:离子反应
一、单选题
1.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.铁与硝酸银溶液反应:
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:
C.氧化铁与稀盐酸混合:
D.醋酸溶液滴在大理石上:
2.一定体积的溶液中逐滴加入溶液,测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()
A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明产物是非电解质
B.AB段反应的离子方程式为:
C.BC段溶液中:和可以大量共存
D.BC段溶液的导电能力不断增强,说明过量的发生电离
3.下列叙述中正确的是()
A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B.固体硫酸钠不导电,所以固体硫酸钠是非电解质
C.二氧化碳水溶液能导电,所以二氧化碳是电解质
D.分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体
4.盐丸与能量胶是马拉松运动中相配合的产品,盐丸可补充电解质,能量胶能够提供持久的能量。已知两种产品的配料表如下,下列说法错误的是()
名称:盐丸
配料:柠檬酸钠、食用盐、白砂糖、氯化钾、碳酸钙、硬脂酸镁、淀粉、羟丙基甲基纤维素(乳化剂)
名称:能量胶
配料:水、麦芽糖糊精、胶凝剂、黄原胶、酸度调节剂、防腐剂、调味剂、氯化钠、抗坏血酸
A.马拉松运动员必须将盐丸与水同服,才能补充人体因出汗流失的电解质
B.马拉松运动员吃了能量胶就不用吃盐丸,因为能量胶中也含有氯化钠
C.盐丸中的羟丙基甲基纤维素是一种食品添加剂
D.能量胶中为人体提供能量的物质主要是麦芽糖糊精
5.元素铬()的几种化合物存在下列转化关系,下列判断不正确的是()
A.反应①表明为酸性氧化物
B.由于受热易分解,反应②发生时应避免溶液温度过高
C.反应②的离子方程式为
D.反应①③均为非氧化还原反应
6.下列说法正确的是()
A.难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以硫酸钡是弱电解质
B.溶于水得到的溶液能导电,所以是电解质
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
7.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.溶液中滴入少量溶液:
B.工业制备漂白粉:
C.铜丝插入热的浓硫酸中:
D.泡沫灭火器的反应原理:
8.下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是()
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.向中加入适量稀盐酸:
B.过量铁粉与稀硝酸反应:
C.通入水中制硝酸:
D.氨水与溶液反应:
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.的溶液中:、、、
B.无色透明溶液中:、、、
C.加入铁粉放出的溶液:、、、
D.使酚酞变红的溶液中:、、、
11.某溶液中含有离子中的几种,将该溶液进行如图实验:
下列说法正确的是()
A.①中发生的离子反应有两个
B.③中反应的离子方程式为
C.该溶液中一定含有,不能确定是否含有
D.该溶液中一定含有,肯定没有
12.下列除杂方法或对应方程式错误的是()
选项
物质(杂质)
除杂方法或试剂
方程式
A
溶液()
过量Fe,过滤
B
固体()
水溶后通过量,结晶,过滤
C
固体()
水溶后加入过量NaOH
D
()
过量Fe,过滤
A.A B.B C.C D.D
13.水溶液中能大量共存的一组离子是()
A. B.
C. D.
14.阅读下列材料,完成下题:
锂(Li)、钠(Na)、钾(K)等位于元素周期表第ⅠA族,称为碱金属元素。碱金属质软,化学性质活泼,易与水发生反应,钠、钾可与冷水发生剧烈反应,而铷(Rb)、铯(Cs)可直接与冰发生剧烈反应。碱金属及其化合物在生活中及工业生产中也有重要应用。Li稳定的同位素有Li-6和Li-7,其单质是重要的锂电材料;LiOH可用于太空舱中吸收;钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂;可作为潜水艇中氧的来源,也常用作强氧化剂;溶液可用来洗涤油污;工业上可电解NaCI饱和溶液制备NaOH。
(1)下列说法正确的是()
A.Li有和两种稳定的核素
B.1mol冰中有2mol氢键
C.中存在和之间的强烈相互作用
D.基态钠原子的轨道表示式为
(2)下列化学反应表示正确的是()
A.LiOH吸收过量:
B.电解饱和NaCl溶液:
C.溶液洗涤油污:
D.向中加入酸性溶液:
(3)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()
A.Li的密度小且易失电子,可用作锂电材料
B.硝酸钾组成中有植物所需的营养元素,可用作农作物肥料
C.碱金属原子半径随原子序数增大而增大,其单质硬度总体上逐渐降低
D.钠钾合金具有强还原性,可用作原子反应堆的导热剂
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