高二化学反应课后练习题：与能量变化练习题.docVIP

高二化学反应课后练习题：与能量变化练习题

高二化学反应课后练习题：与能量变化练习题

高二化学反应课后练习题：与能量变化练习题

高二化学反应课后练习题：与能量变化练习题

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本文题目：高二化学反应课后练习题：与能量变化练习题

１。（2019上海高考)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水得新型催化剂。下列有关水分解过程得能量变化示意图正确得是(）

解析：分解水属于吸热反应,催化剂可以降低活化能。

答案：B

2、下列与化学反应能量变化相关得说法不正确得是()

A、任何化学反应都伴随着热量得变化

B。一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量得相对大小

C、化学键得断裂一定吸收能量,化学键得形成一定释放能量

D。化学反应过程得能量变化除热能外,也可以是光能、电能等

解析：任何化学反应都伴随着能量得变化，但不一定是热量得变化，A错。

答案：Ａ

３、已知化学反应A2（g)＋B2(g）==＝2ＡＢ(g）得能量变化如图所示，判断下列叙述中正确得是（）

A、每生成2分子ＡB吸收ｂｋＪ热量

B、该反应热H=＋(ａ—ｂ)kＪmol－1

C、该反应中反应物得总能量高于生成物得总能量

D。断裂1mｏｌAA和1ｍolBB键,放出akJ能量

解析：观察题给图像可以得到，上述反应得反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H=＋(ａ－b)kJｍｏｌ-1、化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。

答案：B

4、（20１9临沂二模)肼（N２H４）是火箭发动机得燃料，它与Ｎ2O４反应时,Ｎ2Ｏ4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知:N2（g)+2Ｏ2（ｇ）===Ｎ2Ｏ4(g）Ｈ=+８。7kJ／mol，N2H4（g)+O２(g）＝=＝N２（g）+2Ｈ2Ｏ（ｇ)

H=—５3４、0kJ／mol，

下列表示肼跟N2O4反应得热化学方程式，正确得是（)

A、2N2Ｈ4(g）+N２O4(ｇ)＝==3N2(g)+4Ｈ2O（g)

Ｈ＝-5４2、7kJ/moｌ

Ｂ、2N2H4(g）+N2Ｏ４（g）=＝＝3Ｎ2（g)+4H２O(g)

H＝-１059。3kJ/ｍol

C、2N2H4（g）+N2O4(ｇ)＝==3N2(g）+４H2O（ｇ）

H=－1076、7kJ/mｏl

D。N2H4(g）＋12N2O４(g）=＝=3２N2（g）+2H2O（g)

H=—１07６。７kＪ／mol

解析:Ｎ２（g)+2Ｏ2（ｇ）===N2O4（g）

Ｈ=+8、7kJ／mｏl①,

Ｎ２H４（g）+O2(g）=＝＝N2(g)+2Ｈ2O（g）

H=—5３４、0kJ／moｌ②,

将热化学方程式②2-①就可以得到肼与N２O4反应得热化学方程式，则H=-５34、０ｋJ/mｏl２—8。7kJ/mol=-1076。７ｋＪ/ｍoｌ,选项C正确。

答案:C

5、甲醇是人们开发和利用得一种新能源。已知:

①2Ｈ2（g）＋O2(ｇ）===2H２O（ｌ）H１=—571。8kJ／mol;

②CH3OH（g）+１/２Ｏ２(g）===CO２（g)+2H2(g)

H2=－1９2、9kＪ/ｍoｌ、

(1)甲醇蒸气完全燃烧得热化学反应方程式为＿___＿___＿___＿＿__＿_＿＿_＿___＿___＿__

＿________＿＿____＿__＿___＿______＿＿_＿＿_＿_＿______＿＿_＿＿___＿＿____________＿＿＿＿__。

(２)反应②中得能量变化如图所示，则H2=＿__＿____kJ／moｌ（用E1、E2表示)。

(3）H2(g)得燃烧热为_____＿＿_。

(４）请您分析H2(ｇ)作为能源比甲醇蒸气作为能源得优点：__＿＿____＿___＿＿_＿__＿_（写出

两点即可）。

解析:(1）根据盖斯定律，反应①+反应②可得甲醇蒸气完全燃烧得热化学方程式为:ＣH3OＨ（g）+3/2O2(g)＝＝=CO2(ｇ）+2H２Ｏ（l）H＝-764、7kＪ/mol。

（2）反应得最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关,故H2＝E1-E2、

（3）根据燃烧热得定义可知，

H2（g）得燃烧热为H=-２85、９kJ/mｏl、

（4）比较H2（g）和ＣH３OH（ｇ)完全燃烧得热化学方程式，H２(g)燃烧产物为H2O,其对环境无任何影响,CH3OH（g)燃烧会产生对环境有影响得温室气体CＯ2，且等质量得H2（ｇ)燃烧比ＣＨ３OH（g)燃烧放出得热量多、

答案：（1）CH３OH（g）+3/2O2（ｇ)==＝ＣO2(ｇ）＋2H2Ｏ（l）

H=-７６4。7kJ／mｏl

(2）E１-Ｅ2（3)—2８5。9kJ／mol

（4)H2