酸碱中和滴定 (3).ppt

【当堂检测】1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边4.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mLBA第20页,共28页，星期六，2024年，5月5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（???）A.⑷⑹⑺????????????B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺????????????D.⑴⑶⑸⑺D第21页,共28页，星期六，2024年，5月三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。根据原理：待测量的计算式。c未=c未=c标·V标V未c标·V标V未滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液第22页,共28页，星期六，2024年，5月一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小第23页,共28页，星期六，2024年，5月二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（）偏高无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小指示剂与NaOH反应，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变第24页,共28页，星期六，2024年，5月三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小第25页,共28页，星期六，2024年，5月四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小第26页,共28页，星期六，2024年，5月练习：1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边B第27页,共28页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第28页,共28页，星期六，2024年，5月关于酸碱中和滴定(3)1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水H++OH－=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数和碱提供的OH－数必然相等。