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3.2离子键
【要点】
需原子趋向稳定的可能途径
金属原子、非金属原子
离子键(NaCI
用电子式表示离子化合物的
形成
钠在氯气中燃烧
氯化钠物质是由Na+和CI-构成
\
+
NaCl晶体
一、离子键
1、定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫做离子键。
2、成键微粒:阴阳离子阴、阳离子之间的
华由吸弓]
3、I子核品、电子
之间的静电排斥
4、成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,
吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。
5、成键元素:
活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
元素周期表是IA族、HA族的活泼金属与
VIA族、VDA族的活泼非金属化合时,一般
都能形成离子键。另外,强碱及大多数的
盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
电子式:在元素符号周围用“•”或“X”来表示
原子最外层电子的式子。
原子的电子式:
H-Na-Mg:Ca:-O-:Cl-
离子的电子式:::,.
••
H+Na+Mg2+CM+[。产[@「
••
金属阳离子的电子式就是其离子符号
非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷
数”
用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na・+・山:-Na+[Cl「
••••
用电子式表示澳化钙的形成过程
:B^^Ca^^Br:—[:Br:]-Ca2+[:Br:]
••••
注意:写离子化合物电子式时,离子数目少的微
粒写在中间,离子数目多的微粒逐个写在左右,
不得合并。
[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程
Mg:+•O•一Mg2+:O:\
(2)用电子式表示硫化钾的形成过程
CC一
▲••K+[:S:产K+
相同的微粒不可以合并。
离子键强弱与离子化合物的性质
离子的半径越小,带电荷越多,阴阳离子间的作
用——离子键越强,其形成离子化合物的熔沸
点也就越高。
原子趋向稳定的途径
・原子的稳定结构
当原子最外电子层达8电子时的结构,
称原子的稳定结构(只有一个电子层,
达2电子)
•思考
・原子达稳定结构的途径
原子趋向稳定的途径
一般地说,金属原子(最外层电子较
少,1~3个)有失去电子形成稳定结构
的倾向,非金属原子(最外层电子较多,
4~7个)有得到电子形成稳定结构的倾
向。
原子趋向稳定的途径活泼的金属原子与活泼的非金属原子间
活泼的金属原子与活泼的非金属原子相
遇时,活泼的金属原子失去电子并将电子
转移给活泼的非金属原子,活泼的非金属
原子得到了活泼的金属原子失去的电子;
从而分别达到稳定结构。
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