分子结构与性质(复习)课件.pptVIP

第二章分子结构与性质主要知识点复习

一、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。1.σ键成键方式“头碰头”S-S重叠S-P重叠P-P重叠2.p-pπ键形成过程“肩并肩”

二、键参数1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.

三、等电子原理1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质

四、价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点AB型分子（离子）中中心原子A周n围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。

n234价电子对空间构型平面三角形120正四面体109.50直线18000MMM

直线型BeCl,HgCl中心原子价电子都用于形成共价键,不含孤对电子22BF，BCl平面三角型33(CHNH四面体4,CCl4,4+)三角锥(NH;HO)+33中心原子有孤对电子V型HO，HS22

五、杂化轨道理论2pCH:(sp杂化)34C:

SP杂化3

SP杂化2

SP杂化

2.杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型NH、NH、HO、CHO、SO+432BeCl、CO2222

一般方法：1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是SP3杂化。2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。

六、配位化合物理论由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如HO、2NH、Cl)叫做配体。-3

七、非极性键和极性键实例组成H2HCl同种原子不同种原子特原子吸引电子对能力相同不同不偏向任何偏向吸引电共用电子对位置子能力强的原子一方一个原子征不显电性显电性A：AA：B成键原子电性结论(键的性质)非极性键极性键

八、极性分子和非极性分子类别定义非极性分子极性分子电荷分布不均匀不对称的分子电荷分布均匀对称的分子共用电子对不偏移或偏移或对称分布不对称分布电荷分布对称不对称不对称分子空间构型对称实例H、ClHCl、HO222CO、CSNH223

分子极性的判断1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。经验规律:在ABn型分子中，当A的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子.

九、范德华力及氢键对物质性质的影响分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响相对分子质量范德华力分子极性分子间作用力分子间氢键氢键分子内氢键分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。

2.氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半径小的原子。实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。

3.氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低

十、溶解性（一）相似相溶原理1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br、I等）223.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

十一、手性手性异构手性分子手性原子手性催化剂手性合成

一对