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第2节共价键与分子的空间结构
第2课时价电子对互斥理论
素养目标学习要点
1.通过理解价电子对互斥理论,能根据
一个理论:价电子对互斥理论
有关理论、原理判断简单分子或离子
一个原理:等电子原理
的空间结构,培养证据推理与模型认知
一个公式:中心原子上孤电子对数
的化学核心素养。
计算公式
2.通过了解等电子原理,能够根据物质
两个关系:价电子对互斥理论与分
的微观结构预测物质在特定条件下可
子的空间结构、等电子原理与分
能具有的性质和可能发生的变化,形成
子的空间结构
宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
知识点一价电子对互斥理论
知识点一价电子对互斥理论
基础落实·必备知识全过关
一、价电子对互斥理论的基本观点
不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子的空间结构
分子中的中心原子的价电子对——成键电子对(bp)和孤电子对(lp)
由于相互排斥作用,处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此_远离_。
二、ABm型分子中心原子价电子对数的计算
价电子对数=成键电子对数+孤电子对数
说明:1.成键电子对数=σ键电子对数=中心原子结合的原子数
中心原子的价电子数-其他原子的未成对电子数之和
2.孤电子对数=2
另外,在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定:
(1)中心原子价电子数的确定方法
对于分子,中心原子的价电子数=最外层电子数;对于阳离子,中心原子的价
电子数=最外层电子数-离子电荷数;对于阴离子,中心原子的价电子数=最
外层电子数+离子电荷数。
(2)配位原子的未成对电子数确定方法
外层电子数。(如氧和氧族元素中的S、Se等均为2,卤族元素均为1)
例如,NH?分子中中心N原子价电子对数的计算过程如下:
三、电子对之间的相互排斥作用大小的一般规律
1.成键电子对之间的斥力由大到小顺序
三键—三键三键—双键双键—双键双键—单键
单键—单键。
2.含孤电子对的斥力由大到小顺序
孤电子对—孤电子对孤电子对—成键电子对
成键电子对—成键电子对。
四、根据价电子对互斥理论判断分子或离子的空间结构
构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤电子对。
构为角形
1.当中心原子无孤电子对时,结构保持一致
H
H
H
H
(1)有机分子(以乙酸为例)
乙酸分子中,羧基上的碳原子的价电子对均为成键电子对,因此c-。
部分呈三角形。
(2)常见无机分子或离子
价电子分子或离子
VSEPR模型实例空间结构模型
对数的空间结构
2直线形HgCl?直线形
3三角形BF?三角形
4四面体形NH正四面体形
价电子分子或离子
VSEPR模型空间结构模型
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