高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时酸碱中和滴定新人教版选择性必修1.pdfVIP

第三章

第二节第2课时酸碱中和滴定

素养目标学习要点

一个概念：酸碱中和滴定。

1.能正确测定溶液的pH,能通过酸碱中

和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握一个依据：酸碱恰好中和时

数据分析与处理的方法，培养定量研究,n(H+)=n(OH-)。

的意识，发展科学探究与创新意识的核三种方法：选用滴定管的方法、选择指

心素养。示剂的方法、判断滴定终点的方法。

2.基于酸碱中和滴定反应原理，确定酸一条曲线：酸碱中和滴定曲线(起点、

与碱的定量关系，掌握实验操作，判断半中和点、完全中和点、中性点、滴

中和滴定的滴定终点，建构滴定分析的定终点)。

认知模型，发展证据推理与模型认知的一种技巧：根据实验操作，结合定量关

核心素养。系分析实验误差。

知识点一酸碱中和滴定

基础落实·必备知识全过关

一、酸碱中和滴定

1.滴定原理

(1)酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知

浓度的碱(或酸)的方法。

c(OH)·V

V酸

c(H+)-V

酸

或c(OH)=___V

2.实验仪器

规格(××mL)碱式滴滴定管夹精确度：0.01mL

温度(20℃)标注定管酸式滴定管

刻度

区分滴定管

类型的关键

锥形瓶1000mL

20℃

铁架台

容量瓶

3.常用酸碱指示剂及变色范围

(1)酸碱指示剂

酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱,在溶液中存在电离平

衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色，当pH改变时，由于分子、离子

含量的变化，会引起溶液颜色的变化。

(2)常见指示剂的变色范围

指示剂pH变色范围酸色碱色

甲基橙橙色红色(pH3.1)黄色_(pH4.4)

3.1—→4.4

石蕊紫色蓝色(pH8.0)

5.0—→8.0红色(pH5.0)

酚酞粉红色无色(pH8.0)红色(pH10.0)

8.2—→10.0

4.滴定过程

(1)在锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱(或酸),加入几

滴酸碱指示剂

(2)把锥形瓶放在装有标准液的滴定管的下方，把滴定管中的溶液逐滴加入

锥形瓶中。滴定时一边控制滴定管的活塞，一边摇动锥形瓶，眼睛注

视锥形瓶内溶液颜色的变化。

(3)滴定终点：等到滴入最后半滴标准溶液时，此时指示剂会发生明显

颜角变化不复半分钟内原来的颜色，即为滴定终

点，记录标准溶液的体积。

5.数据处理

为减少实验误差，重复实验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值,

然后