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2024年中考化学二轮专题复习--流程题

1．保护环境是我们共同关注的社会问题。

（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：，X的化学式为。

（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为。

（3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室中反应方程式是。

②整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是。

2．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：

已知：

(1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价。

(2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填，步骤②生成铜的化学方程式为。

(3)上述流程所用的酸液是(填字母序号)。

A．HCl B．HNO3 C．H2SO4

(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是。

3．钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料，工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛。其工艺流程如下：

（1）可燃性气体X的化学式为。

（2）反应①中焦炭表现的性质为（填“氧化性”或”还原性”）。

（3）反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti，其中稀有气体的作用是。

4．21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

(1)反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该气体的化学式为。

(2)反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应属于基本反应类型中的反应。

(3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有。

5．电石渣呈现强碱性，直接排放会给环境造成污染。某工厂采用电石渣中和反应处理工业酸性废水，并从中获得氯化钙，工业流程如图所示：

已知：①电石渣主要成分是含65%的氢氧化钙，以及少量的氧化铁、氧化铝、二氧化硅；

②二氧化硅不溶于水，不溶于盐酸。

(1)反应前将电石渣粉碎，其目的是。

(2)中和反应器中加入废盐酸需调节溶液的pH值在9~12范围内，以减少氧化铁和氧化铝溶解，请写出中和反应器中发生的主要化学反应方程式。

(3)第一次过滤后，如果滤液带有明显颜色及有机物杂质，需向滤液中加入固体M进行脱色，固体M为。（填物质名称）。

(4)观察氯化钙的溶解度曲线，分析流程图中操作4包含的步骤有、和过滤。

(5)不考虑流程过程中造成的损失，若有m克电石渣参与反应，通过本流程制得氯化钙的质量为克。（列出含m的算式即可）

6．塑料大量使用所带来的环境问题日益突出。某企业以农作物秸秆和淀粉等为原料生产可降解塑料，部分流程如图所示。分析思考，回答问题：

(1)风筛机的作用是。

(2)浸泡池中发生反应的化学方程式是。

(3)使用该塑料有助于解决的环境问题是。

7．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。

（1）某同学用湿润的pH试纸测定纯碱溶液酸碱度，其测定结果偏（填“高”或“低”）。

（2）煅烧石灰石向空气中排放大量的二氧化碳气体，造成的环境问题是。

（3）步骤④分离除去碳酸钙沉淀的操作是，实验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（4）步骤④发生反应的化学方程式：。该工艺流程图中没有涉及到的基本反应类型是。

（5）某研究性学习小组的同学想检验烧碱溶液里是否含有纯碱。甲同学选择稀盐酸，乙同学选择一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的类别不同，他们都能达到检验目的。丙同学选用的试剂可能是（填化学式）。

8．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为