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2024年中考化学专项训练---流程题
流程题
1.城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。沉淀、过滤和吸附既是工业中常用的方法,也是化学实验中分离混合物的常用方法。有关自来水厂的净水流程如下,请结合图文信息,分析思考,解决问题:
(1)抽取的天然水中,含有的一种阳离子为(写名称)。
(2)自来水净化过程中,过滤的目的是。
(3)如图所示,净化处理后,进入用户的水质成分与中的水质成分是相同的。
(4)消毒后的水中含有少量的稀盐酸,若用硝酸银溶液检验,发生反应的化学方程式为。
(5)为了人类和社会的可持续发展,防治水体污染可采取的一种做法是。
2.阅读下面科普短文。
材料一:合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,为化肥工业奠定了基础,如图是合成氨的工艺流程图:
材料二:科学家还发现氨气是一种清洁能源,在纯氧中可以完全燃烧,只生成水和氮气,使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氨气和氢气的部分信息:
表一
性质名称
颜色、气味
熔点/℃
沸点/℃
25℃水中溶解度/g·L-1
标况下密度/g·L-1
氨气
无色、刺激性
-77.7
-33
456
0.6942
氢气
无色、无味
-259.2
-253
0.0015
0.0899
请回答下列问题:
(1)如上图,从空气中得到N2是利用液态空气中各成分的不同,上述流程中可以循环利用的物质是。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂的说法正确的是。
a.化学反应前后其质量改变了
b.改变了生成物的质量
c.只是改变了化学反应速率
(3)如图,按下列条件进行合成氨反应,若要达到氨含量达到40%,你建议工厂选用的合成氨环境条件是:____
A.300℃低压 B.500℃高压
(4)如表2,请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式,氨气中氮元素的价态是:。
(5)如表2中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在(填序号)。
表2
物质
H2
N2
NH3
沸点
-252℃
-195.8℃
-33.5℃
①-252℃≤t-33.5℃
②-252℃≤t-195.8℃
③-195.8℃≤t-33.5℃
3.铜是人类最先发现和使用的金属之一。
(1)湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载:“熬胆矾(硫酸铜)铁釜,久之亦化为铜”,其涉及的化学方程式为,该反应体现铁的活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料,炼铜的主要流程如图所示。
i.粉碎辉铜矿的目的是。
ii.吹炼炉中反应的化学方程式为,该反应属于(填基本反应类型)。
iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是。
(3)生物炼铜
i.随着技术的发展及环境保护意识的提升,“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为,X的化学式为。
ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示,由表中信息可知,“生物炼铜”的优点有(写1条即可)。
冶炼方法
能耗
温室效应CO2/kg
酸化效应SO2/kg
电力/kW·h
煤/kg
火法炼铜
8706.90
3656.24
10909.29
79.04
生物炼铜
3915.14
1402.22
4090.57
11.93
4.二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂,工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2,工艺流程如下图所示:
(1)工业上粗盐水“精制”,第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐,过滤,除去其中的不溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,浸洗液不能一直使用下去,原因是。
(2)工业上粗盐水“精制”,第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质,用下列药品除去杂质离子,请写出一组合理的添加顺序(填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
(3)“精制”最后应加入适量盐酸,其目的是除去溶液
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