《普通化学》--6章-化学键与分子结构.ppt

（5）其他类型杂化形式一、分子的极性多原子分子的极性偶极矩分子的极性和极化8.3.4分子轨道理论与价键理论的比较（1）成键原理不同。VBMO+（2）实现有效成键必须满足能量近似原则、最大重叠原则和对称性匹配原则。（3）价键理论可以很好地说明分子结构与分子几何形状之间的关系，但不能表示出轨道的相对能级；分子轨道法的缺点是不能给出轨道的空间图像，但却可以相当成功地预言某一特定的化学键能否形成。（偶极矩μ）（键矩）非极性共价键重合共价分子极性共价键化学键正负电荷中心是否重合不重合非极性共价分子重合极性共价分子不重合8.4分子极性、分子间力和氢键双原子分子：分子的极性是与键的极性相一致的。分子由非极性键结合的，如H2、O2、N2等都是非极性分子；分子由极性键结合的，如HCl、HBr等，因此都是极性分子。多原子分子：分子中键的极性和分子的构型若分子结构对称，为非极性分子如CO2若分子结构不对称，为极性分子如H2O分子内极性共价键分子极性的强弱，通常用分子的偶极矩来衡量。μ＝q·d偶极矩是矢量，其数值可用实验方法求得。偶极矩越大，分子极性越强。非极性分子的偶极矩等于零。极性分子固有的偶极叫永久偶极(permanentdipole)，非极性分子在极性分子诱导下产生的偶极叫诱导偶极(induceddipole).由不断运动的电子和不停振动的原子核在某一瞬间的相对位移造成分子正、负电荷重心分离引起的偶极叫瞬间偶极(instanteneousdipole).大?键的表示方法:?电子数平行p轨道数形成条件：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，配位键用箭号“→”表示，箭头方向由提供电子对的原子指向接受电子对的原子。◆配位键（共价键里的一种特殊形式）问题一：CH2甲烷分子结构键角问题二：如果H2O分子中的O－H键是由H原子的1s轨道与O原子中单电子占据的2p轨道重叠形成的，HOH键角应为90°。水分子结构键角1.基本要点●轨道成分变了总之，杂化后的轨道●轨道的能量变了●轨道的形状变了结果是更有利于成键！变了●成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道——杂化轨道●杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变●杂化前后轨道数目不变8.2.3杂化轨道理论（hybridorbital）a)按参加杂化的轨道分类s－p型sp杂化、sp2杂化和sp3杂化；s－p－d型sp3d杂化、sp3d2杂化等。不等性杂化：如O的sp3杂化4条sp3杂化轨道能量不相等。b)按杂化轨道能量是否一致分类等性杂化：如C的sp3杂化4条sp3杂化轨道能量一致。2.杂化类型●等性sp杂化2s2p2s2psp2p两个sp杂化轨道激发杂化基态铍原子的结构Cl－Be－ClBeCl2中共价键的形成杂化轨道等性sp杂化过程动画演示2s2p轨道2s2p2s2psp2三个sp2杂化轨道激发杂化BF3中共价键的形成基态硼原子的结构杂化轨道●等性sp2杂化等性sp2杂化过程动画演示●等性sp3杂化2p2s2s2psp3四个sp3杂化轨道激发杂化CH4中共价键形成基态碳原子的结构杂化轨道等性sp3杂化过程动画演示甲烷分子结构键角H2O中O原子