钠及其化合物.ppt

*掌握钠的重要化合物性质及应用化合物类型相互转化氧元素化合价阴阳离子个数比构成颜色状态Na2O2Na2O白色固体淡黄色固体Na+O2-Na+O22-1:21:2热稳定性：Na2O2Na2O-2-12Na2O+O2==2Na2O2△离子化合物离子化合物用途特性类别与盐酸反应与CO2反应与水反应Na2O2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碱性氧化物强氧化性、漂白性Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑非碱性氧化物潜水艇和呼吸面具中供氧剂、氧化剂放热放热非氧化还原反应氧化还原反应可使指示剂及有机色素褪色思考：如何鉴别氧化钠与过氧化钠？1、观察颜色2、取样与水或酸反应，是否有气泡3、取样加入石蕊试液或酚酞试液，是否褪色4、还有哪些物质加入石蕊试液能使之褪色？氯水Na2O2SO2活性炭强氧化性与某些有色物质化合，如品红吸附溴水中通入SO2而褪色是它的漂白性吗？课后思考：较稳定不稳定反应不反应化学式俗名颜色、状态溶解性与HCl反应热稳定性与CO2反应碳酸钠碳酸氢钠白色粉末白色晶体纯碱、苏打小苏打Na2CO3NaHCO3易溶于水可溶于水25℃时，Na2CO3的溶解度为33g，NaHCO3的溶解度为9g。能反应能剧烈反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑幻灯片17NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸钠碳酸氢钠与NaOH不反应，但与Ca(OH)2反应生成沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH与碱反应HCO3—+OH—=CO32—+H2O；Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O；（碱不足量）Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+H2O；（碱足量）水解，碱性较弱HCO3—+H2O?H2CO3+OH—水解，碱性强CO32—+H2O?HCO3—+OH—HCO3—+H2O?H2CO3+OH—水解Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快，产生CO2多，是泡末灭火器的原理)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al2(SO4)3不反应；（可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别）Ca2++CO32—=CaCO3↓CaCl2相互转化用途碳酸氢钠碳酸钠碱面，制玻璃等治疗胃酸过多、面包的发酵剂泡沫灭火器NaHCO3Na2CO3CO2+H2O△或NaOH1、如何鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体？如何鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？2、如何除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3杂质？如何除去Na2CO3溶液中含有的NaHCO3杂质？如何除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3杂质？想一想：向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2，一段时间以后，会有什么现象发生？溶液变浑浊，有晶体析出。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106g18g168g分析：①水量减少②溶质质量增加③溶解性：NaHCO3＜Na2CO3练习：在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐渐加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为（）A、1.344mLB、2.240mLC、0.672mLD、0mL将5克CO气体充分燃烧后，生成的产物全部通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体的质量将会增加（）克（A）2.5（B