分散系及其分类杨宇课件.pptVIP

第一节物质的分类

阅读课本P25-261、什么是分散系？有哪几部分组成？2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？3、浊液、胶体、溶液这三种分散系的本质区别是什么？难点：不同分散系的本质区别及胶体的性质。

一、分散系的定义分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：容纳分散质的物质。

二、分散系的分类：1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为9种组合方式：分散质分散剂气气液固液固

云分分散散剂质空水气滴气液

烟分分散散剂质空灰气尘颗气粒固

盐酸分分散散剂质水氯化液氢气体气

酒分分散散剂质水酒精液液

CuSO4溶液分分散散剂质水硫酸液铜晶体固

泡沫塑料拖鞋气固

干燥剂吸潮分分散散剂质干空燥气剂中的固水液

彩色玻璃分分散散剂质玻氧璃化亚固铜固

九种组合方式实例分析空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、白酒硫酸铜溶液、泥水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金

2、若是根据分散质粒子的大小，又可将它们分为三种组合方式：＜1nm溶液胶体浊液均匀、透明、稳定1nm～100nm均匀、有的透明、介稳定不均匀、不透明、不稳定＞100nm胶体本质特征：分散质粒子直径为1~100nm

三、胶体科学探究1课本P26页——怎样区分胶体溶液、浊液1、Fe(OH)3胶体制备取一烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl饱和溶3液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)胶体。3FeCl＋3HOFe(OH)（胶体）＋3HCl323

△FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl★注意：①加热可以加快反应速率，但当溶液呈红褐色就要停止加热，不然会破坏胶体，最终生成Fe(OH)沉淀。3★注意：②不能用自来水，因为自来水中的离子会使Fe(OH)胶体粒子聚成更大的颗粒，结果生成Fe(OH)沉3淀；也不能搅拌。3★注意：③不写“↓”，写胶体

科学探究2氢氧化铁溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体胶体的直径较大，能使光波发生散射.形成一条光亮的通路溶液中粒子的直径很大，使光全反射无光亮通路产生粒子小，全透射粒子较大，散射粒子很大，全反射

科学探究3（3）将Fe(OH)胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录3实验现象。滤纸上无滤渣，滤液颜色不变由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物q结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸

2、胶体性质①丁达尔效应——一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。?原因：胶体粒子对光线散射?应用：区分胶体和溶液②介稳性?原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。?（同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。）（主要）?原因二：布朗运动。（次要）

③电泳——在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。原因：胶体粒子带有电荷?警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。?例如：Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深④胶体聚沉胶体凝聚的方法：（破坏胶粒结构，不可逆）（1）加热或搅拌（2）加电解质溶液（3）加带相反电荷的胶体。

3、胶体的应用(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃（固溶胶）．(2)医学上的应用：如疾病的治疗．血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.(3)农业上的应用：如土壤的保肥作用．土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐．(5)解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲

常见的胶体按分散剂的状态不同，可分为：气溶胶：烟、云、雾等。胶体液溶胶：Fe(OH)胶体、淀粉胶体等。3固溶胶：有色玻璃等。常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)胶体、Fe(OH)胶体33等。

固溶胶烟水晶有色玻璃

气溶胶雾烟白云