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2、分子的立体结构(第一课时)襄阳八中杨军

一、形形色色的分子?阅读思考:有哪些常见类型结构的分子?它们是怎样测定的?

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思考：从大家再仔细观察下，讨论下分子立体结构与组成简单分子的原子个数间有没有什么关系？三、四、五原子的分子分别是什么构型呢？举例说明。1.三原子分子的立体结构有直线形和V形两种：CO,HO222.四原子分子大多是平面三角形和三角锥形：3.五原子分子最常见的立体结构是正四面体：CHO,NH32CH4

分子类型立体结构分子实例CO2键角180°三原子分子直线形V形(角形)HO104°30′2四原子分子平面正三角形120°CHONH32三角锥形107°18′五原子分子109°28′CH4正四面体

二、价层电子对互斥理论（VSEPR）1、VSEPR理论要点：对AB型分子或离子，中心原子A价m层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。

价层电子对=δ键电子对+中心原子上的孤电子对?δ键电子对=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对=?（a-xb)a:中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的电子数）

孤电子对的计算分子或中心原a离子子xb中心原子上的孤电子对数SOS262210NH4+N5-1=44122-CO304+2=63C

2、VSEPR模型：电子对数目与立体结构342电子对数目与立体5结构6

一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体

（1）对AB型分子，若中心原子A价层电子对只有m成键电子对（即中心原子的价电子都用于形成共价键），则价层电子对的相对位置就是分子的构型；CH4CO2化学式结构式VSEPR模型分子立体结构

（2）若中心原子A价层电子对包括成键电子对和孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电子对的相对位置不是分子的构型，如：化学式NH3H2O结构式VSEPR模型分子立体结构

2、分子的立体结构(第二课时)襄阳八中杨军

思考与交流分子或离子结构式中心原子周围原子VSEPR模分子或离孤对电子对数数型子的立体结构(n)200HCNNH4+4HO+33BF303

巩固练习:1、用VSEPR模型预测，下列分子的立体结构与水分子相似的是（AB）A、OFB、HSC、BeClD、CO22222、下列分子的立体结构，其中不属于直线型分子的是（D）A、BeClB、COC、CHD、P222243、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（CD）A、NHB、CClC、HOD、CHO3422

4、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是（AC）A、NO2C、NO3-和NH2-B、H3O+和ClO3--D、PO43-和SO42-和CO32-

三、杂化轨道理论简介（1）sp杂化3（2）要点：1个S轨道和3个P轨道基态原子4个相同的SP杂化轨道3激发态原子混杂

（2）sp杂化23个相同的SP杂化轨道2

（3）sp杂化1个S1个P2个相同的SP杂化轨道轨道轨道

2、分子的立体结构(第三课时)襄阳八中杨军

（4）s-p型的三种杂化比较化sp型Sp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p杂化轨道数3个sp22个sp化道4个sp化3道杂化轨道间夹28’0空间构型直正三角形正四面体实BeCl,CHBF,CHCH,CCl22232444例

2、杂化轨道的特性:（1）只有能量相近的轨道才能互相杂化。常见的有:非过渡元素nsnp（sp型杂化）过渡元素(n-1)dnsnp(dsp型杂化)（2）杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道。（3）参加杂化的原子轨道的数目与形成的杂化轨道数目相同。（4）不同类型的杂化，杂化轨道的空间取向不同

SP杂化轨道类型分子BeClCOHCNCS222电子式结构式H：C┇┇N：Cl-Be-ClO=C=OS=C=SH-C≡N中心原子孤对电子数00200中心原子结合原子数222杂化轨道数2222直线型180°空间构型直线型直线型直线型180°180°键角180°

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