分子构型与物质的性质汇总课件.pptVIP

第一元分子构型与物的性

学目1.以CH例分析化道理，使学生能用4道理解分子的空构型。2.通化道理，使学生理解并掌握常分子的空构型。3.了解极性共价和非极性共价，极性分子和非极性分子。4.了解“手性分子”、等子原理在生命科学等方面的用。5.了解“相似相溶”原理。

课时1杂化轨道理论与分子的空间构型

课前自主学案课堂互动讲练探究整合应用课时1知能优化训练

课前自主学案自主学习一、化道理1．原子道的化指在外界条件的影响下，原重新子内部___能__量__相__近____的原子道________合子云的程。化道在__________分布上比均匀的s或p道在某一方向上更_______，从而使它与其他原子道的重叠程度更大，形成的共价更_________。牢固

2．当发生sp杂化时，杂化轨道间的夹角为180°直________，形成的分子的空间构型为_______形，例如CO；当发生sp杂化时，杂化轨道间的夹角为_____1_2_0_°_，分子的空间构型为平面三角22__________形，如BF；当发生sp杂化时，杂33109.5°化轨道间的夹角为___________，分子的空间构正四面体型为____________形，如CH(或CCl)。44

二、甲烷分子的形成及立体构型甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由1个____轨道sp和3个____轨道重新组合而成，这种杂化称为__杂化，每两个sp3杂化轨道之间的夹角为_s_p_相同3109.5°________，这4个sp杂化轨道能量______，据3洪特规则，碳原子的价电子以__自__旋__方__向__相__同___的方式分占每个轨道。因此，当碳原子与氢原子成键时，碳原子的每个杂化轨道与氢原子的1个_____道____电子配对形成一个共价键，这样形s相同成的4个共价键是_______的，从而CH分子具有__正__四__面__体___结构。4

思考感悟用化道理分析NH呈三角形的原因。3【提示】氨分子中的氮原子价子的道表示式1个2s道与3个2p道化后，形成4个sp3道，其中3个化道中是成子，分与3个原子形成σ，1个道中是成子，不形成共价。sp化道正四面体构型，但由于孤子不3形成化学，故NH分子三角形。3

自主体验1．(2011年常州高二)下列分子中，所有原子不可能共在同一平面上的是()A．CHB．CS222C．NH3D．CH66解析：C。CH、CS直形，CH平22266面正六形，NH三角形，只有C3所有原子不可能在同一平面上。

2．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109.5°D．CO和SiO都是直线形分子22解析：选B。由分子构成的物质中不一定有共价键，如He；AlCl中Al与Cl之间以共价键结合，3但Al为金属元素；P为正四面体结构，键角为460°；CO分子的中心原子无孤电子对，为直线2形结构，而SiO晶体中不存在单个分子。2

3．(2010年杭州高二检测)最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N、结构类似白磷5的N、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团42等。下列说法中，正确的是()A．18O和16O是两种不同的核素22B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N为正四面体结构，每个分子中含有6个共4价键，键角为109°28′D．2N===5N是化学变化52

解析：选D。核素是指具有一定质子数和中子数的原子，而18O和16O是单质，A错；将ag铜2丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，发生反应22Cu＋O22CuO和CuO＋CHOH3Cu＋HCHO＋HO，在反应前后铜的质量没变，2B错；N和白磷分子一样，为正四面体结构，4含有6条共价键，键角应为60°，C错；N和N25互为同素异形体，其相互转化为化学变化，D正确。

课堂互动讲练要点一分子的构型与化型的关系sp1个ns和11个ns和21个ns和3个np个np个np180°120°109.5°sp2sp3

化化spsp2sp3型道示意BeCl2BF3CH4分子构示意分子构型直形平面三角形正四面体形

特别提醒：(1)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相等，中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小；无孤电子对时，键角相同。(2)杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相同，但能量不同。(3)杂化轨道应尽量占据整个空间使它们之间的排斥力最小。(4)杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。

例1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(双选)()A．两个碳原子采用