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2025年重庆市化学高考自测试题及答案指导

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列关于化学实验的描述中，正确的是：

A、蒸发溶液时，应不断搅拌，防止液体局部过热导致溅出。

B、蒸馏操作中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的液面上。

C、制备氢氧化铁胶体的实验中，向沸水中加入饱和的氯化铁溶液后，应立即停止加热。

D、实验室制备氯气时，应将稀盐酸滴加到浓硫酸中，并不断搅拌。

答案：A

解析：A选项正确，蒸发溶液时，不断搅拌可以防止液体局部过热导致溅出，确保实验安全。B选项错误，蒸馏操作中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，以准确测量蒸馏出的气体的温度。C选项错误，制备氢氧化铁胶体的实验中，应将饱和的氯化铁溶液缓慢滴加到沸水中，而不是立即停止加热。D选项错误，实验室制备氯气时，应将浓硫酸滴加到稀盐酸中，而不是相反。

2、下列关于钠与水反应的说法错误的是（）

A.钠浮在水面上，因为其密度小于水。

B.钠四处游动，因为反应放热并产生气体。

C.反应生成氢氧化钠和氧气。

D.反应剧烈，放出大量的热，可以点燃生成的氢气。

答案：C

解析：钠与水反应是一个典型的置换反应，其中金属钠与水中的氢离子发生置换，生成氢氧化钠和氢气，而不是氧气。正确的化学方程式为2N

3、下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）

A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大

B.同主族元素的原子半径从上到下逐渐减小

C.同主族元素的电负性从上到下逐渐减小

D.同周期元素的电负性从左到右逐渐增大

答案：C

解析：选项A和B的描述与元素周期律不符，因为同周期元素的原子半径是从左到右逐渐减小，而同主族元素的原子半径是从上到下逐渐增大。选项D虽然描述了同周期元素电负性的变化趋势，但与题目要求的正确描述不符。选项C正确，因为同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，这是由于随着原子核外电子层数的增加，最外层电子受到的核引力减小，导致电负性减小。

4、下列关于元素周期表的说法正确的是：

A、周期表中的主族元素的最外层电子数等于其所在族的序数。

B、元素周期表中共有18个纵行，也就是18个族。

C、元素周期表中，从左到右非金属性逐渐减弱。

D、元素周期表中的过渡元素都是金属元素，并且具有良好的导电性。

【答案】A

【解析】选项A描述了主族元素的一个重要特征，即它们的最外层电子数（也就是它们形成离子时失去或获得电子的数量）等于它们所在的族的序数，这是正确的。选项B不正确，因为虽然元素周期表确实有18个纵行，但这些并不完全是“族”，其中8个中间的纵行构成了第8族。选项C也不正确，因为从左向右非金属性实际上是增加的。选项D虽然描述了过渡金属的特性，但不是对元素周期表的全面描述，因此不能选作正确答案。

5、下列物质中，属于酸的是（）

A.氢氧化钠（NaOH）

B.碳酸钠（Na2CO3）

C.氯化氢（HCl）

D.氧化钙（CaO）

答案：C

解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。A项氢氧化钠是碱，B项碳酸钠是盐，D项氧化钙是金属氧化物，因此它们都不符合酸的定义。C项氯化氢在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子，符合酸的定义，因此正确答案为C。

6、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.反应速率越大，反应时间越短

B.温度越高，反应速率一定越快

C.催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的化学平衡

D.反应物的浓度越大，反应速率一定越快

答案：C

解析：A选项错误，反应速率快不一定代表反应时间短，反应时间还受到其他因素的影响。B选项错误，虽然温度升高通常会增加反应速率，但不是所有情况下温度升高都会使反应速率加快。C选项正确，催化剂通过降低反应的活化能来改变反应速率，但它不改变反应的化学平衡。D选项错误，虽然反应物浓度增加通常会增加反应速率，但是反应速率还受到其他因素的影响，如温度、催化剂等。

7、已知某元素X的原子序数为16，下列关于该元素的说法正确的是：

A.X位于元素周期表的第三周期，第VIA族。

B.X的最高正价氧化物对应的水化物是一种强酸。

C.X的单质在常温下为气态。

D.X与钠反应不能形成离子化合物。

答案：A

解析：元素X的原子序数为16，表明它为硫（S）。硫位于元素周期表中的第三周期，第VIA族，因此选项A正确。硫的最高正价氧化物对应的水化物（H2SO4）确实是一种强酸，但是题目询问的是说法的正确性，选项A已经足够正确来作为答案；选项B虽然陈述的事实也是正确的，但是由于本题只能选择一个最合适的答案，所以不选B。硫在常温下为固态，而非气态，因此选项C错误。硫与钠可以形成Na2S这样的离子化合物，所以选项D也是错误的。

8、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：

A.反应速率越快，反应的平衡常数