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第三节电解池
第1课时电解原理;课标解读;1．理解电解原理。
2．了解电解池的结构，会书写电极反应式。;重点突破;一、电解池阴阳极的判断及电极反应式的书写
1．阴、阳极的判断;A;二、电解产物的判断
1．阳极产物的判断
(1)活泼金属电极(除Au、Pt外的金属)
电极金属失电子，被溶解，生成对应金属阳离子。
(2)惰性电极(Pt、Au、C)
阴离子失电子，生成对应非金属单质；
阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－。;4．惰性电极电解电解质溶液的规律
;NaCl溶液;?特别提示：(1)用惰性电极电解电解质水溶液时，首先要全面分析电解质溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的电极反应式写出反应的总方程式。
(2)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大；若阳极区OH－放电，则阳极区c(H＋)增大；若阴、阳极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大(饱和溶液例外)。
(3)电解质溶液恢复原状的方法：“少什么加什么。”;2．有关电解原理的说法正确的是()
①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤;?变式应用
3．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为()
A．0.64gB．1.28g
C．2.56gD．5.12g
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