高中化学练习题 (6) 附答案解析.doc

【巩固练习】

一、选择题

1．在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2s时间内用X表示的平均反应速率为mol/(L·s)，则2s时间内，Q物质增大的物质的量为（）

A．molB．molC．molD．mol

2．（2016河北保定月考）在一定的温度下，浓度都是3mol／L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得A2、B2、Z的浓度分别是c(A2)=1.2mol／L，c(B2)=2.4mol／L，c(Z)=1.2mol／L。则该反应的反应式可以表示为（）

A．A2+2B2==2AB2B．2A2+B2==2A2BC．3A2+B2==2A3BD．A2+3B2==2AB3

3．在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m∶n∶p为（）

A．2∶3∶2B．2∶3∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2

4．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（）

A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

5．(2015临沂模拟)在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（）

A．x＝1B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol·L-1D．B的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

6．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（）

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c（N2O）/mol?L﹣1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）

（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

A．B．

C．D．

7．（2015河北唐山期中）已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A．v(CO)=1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)=0.7mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1

8．下列说法不正确的是（）

A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子

B．反应物活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

C．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子

D．反应物活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞

9．在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）

A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s

10．在四种不同条件下测得反应：2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示：

（1）

（2）

（3）

（4）

反应速率[mol·L-1·min-1]

v(SO2)

v(O2)

v(SO3)

v(O2)

0.4

0.25

0.5

0.3

其中反应速率最快的是（）。

A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

11．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（装有催化剂），通入2molN2和2molH2，发生反应N2+3H22NH3，经过一段时间后，测得容器内压强为起始时的0.9倍。已知在此段时间内以H2表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为（）

A．1minB．2min