有哪些信誉好的足球投注网站- 1、本文档共5页，可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。
- 5、该文档为VIP文档，如果想要下载，成为VIP会员后，下载免费。
- 6、成为VIP后，下载本文档将扣除1次下载权益。下载后，不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
- 7、成为VIP后，您将拥有八大权益，权益包括：VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
- 8、VIP文档为合作方或网友上传，每下载1次， 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等，对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
?
?
浅谈氧化还原反应中电子守恒原理的应用
?
?
杜可心
【摘要】任何化学反应都遵循电子守恒定律，只是只有氧化还原反应有电子的得失，从而可以直观地看出电子守衡，而其他反应电子不得失，所以不强调电子的得失，你只要相信——物质不会凭空产生，也不会凭空消失，电子也一样。
【关键词】氧化还原；反应；电子；守恒
G634.8B2095-3089（2017）31-0273-02
在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律应用来解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。
一、金属与硝酸的氧化还原反应
在金属与硝酸的反应中，若硝酸为浓的，还原产物一般为N02，而硝酸是稀的，一般为N0；金属一般显示意高价。然而，随着金属的不同，硝酸的浓度不同，反应后的氧化产物和还原产物就可能不同。这样，在解题中就会出现很大困难。但若能应用得失电子守恒方法（即得电子数等于失电子数），难题也会迎刃而解，起到事半功倍的效果。
例1：14g铁粉全部溶于某稀HNO3中，恰好完全反应放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀HNO3增重8g。
求：①所得溶液中金属离子物质的量浓度
②原稀HNO3的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）
分析：由于此题只知还原产物，不知氧化产物，所以必须先确定生成几价铁。
例2：mg铁屑和含有ngHNO3的溶液恰好完全反应，若m：n=1：2：7。写出此反应的化学程式（假定还原产物只一种）。分析：此题既不知道氧化产物（即生成几价铁），也不知道还原产物（即生成几价氮），由于还原产物相对复杂，故应先确定氧化产物。
金属与硝酸反解：n（Fe）：n（HNO3）若生成Fe（NO3）3，则5molFe能结合15molNO3，故HNO3不足，因此只生成Fe（NO3）2，则生成Fe（NO3）2所耗HNO3为：12mol-10mol=2mo1。设还原产物中，氮元素化合价为n，应用得失电子守恒得：5molx2=2mo1x（5一n），解得：n=0，所以还原产物为NO2。所以化学方程为：5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）+N2↑+6H20。从以上例题可以看出金属与硝酸反应，产物复杂，难度较大。但若能应用守恒法等，题目也就变得较简单，做起来得心应手；并可以扩大学习视野，提高学习化学兴趣。
二、利用电子守恒法“方程式配平“中的应用
氧化还原方程式配平可以利用五个字来描述：“标、等、定、平、查”。其中“等”和“查”都要用到得失电子守恒法。无论是正向配平、逆向配平还是综合配平，关键是要找准“研究对象”，然后结合“电子守恒法”就能简单、快捷地解决问题。
例1：配平下列氧化还原方程式
1.NH3+O2→NO+H2O分析标价NH3中N：-3→+2↑NH3失5e-
O2中0：0→-2↓O2得2e-x2=4e-
根据“守恒法”，则NH3与O2的化学计量数之比为4：5，再利用“观察法”进行配平，就可得：
4NH3+SO2=4NO+6H20
2.P+CuSO4+H20→Cu3P+H3P04+H2S04
分析标价即所选择的研究对象为Cu3P和H3P04，则可以表示为：
Cu3P中，Cu：+2→+1↓得e-x3=3e-，P：0→-3↓得3e-
Cu3P共得3e-+3e-=6e-
H3P04中P：0→+5↑H3P04失5e-根据“守恒法”，则Cu3P和H3P04的化学计量数之比为5：6，再利用“观察法”进行配平，就可得：
11P+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3PO4+15H2S04
三、氧化还原反应电子守恒在“电化学”中的应用
电化学的实质就是电子的定向移动，这其中正负两极（或者阴阳两极）得失电子总数相等，据此原理就可以计算相关的问题。
例1石墨做电极，电解R（N03）溶液，阳极放出气体560mL（标准状况下），阴极析出mg金属R，试求R的相对原子质量。
分析根据题意可得，电解池的电极反应：
阴极：Rx++xe-=R
阳极：4OH-一4e-=O2↑+2H2O
根据“电子守恒法”，则有：mg/M×X=，解得
M=10mxg/mol，故R的相对原子质量为10mx。
四、氧化反应电子守恒法在“综合计算“中的应用
氧化还原计算需要与质量守恒、原子守恒、元素守恒和电荷守恒中的一种或几种来进行共同攻克，才能实现对问题的解决。
例：一定质量的由氧化铜、氧化铁和铁粉组成的混合粉末，与100mL4.4mol/L的盐酸恰好完全反应，得到896mL气体（标准状况下），假如反应后的溶液中只有HCl和FeCl2，还有1.28g固体，将溶液加水稀释到320mL，得出此时溶液中盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L，试求混合物中各物质的质量。
分析这是一道综合性的题，其中所涉及到的方程
文档评论（0）