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2024年中考化学专题复习-综合应用题

1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。

(1)用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示：

写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式。

(2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示：

①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是（填化学式）。

②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是。

(3)某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

请回答：

①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是（填离子符号）。

②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为g。

③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。则这时所得溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

2．我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。工业生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环（填上述流程中的编号）。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

(4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。样品中纯碱的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

3.Ⅰ．根据下列实验装置图回答问题：

??

(1)写出图中仪器a的名称：。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置为(填序号)，若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应(填“正放”或“倒放”)在桌面上。

(3)实验室可利用装置B制取氧气或者二氧化碳，优点是。用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为，请写出有关的化学方程式：。

(4)若用G装置收集，气体应从(填“M”或“N”)端导管口进入。

Ⅱ．

(5)为了节约林木资源。近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将稀盐酸分五次加入盛有贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：贝壳中碳酸钙的质量分数。(精确到)

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

烧杯内物质的质量/g

30.9

49.8

m

87.6

107.6

4.二十大报告明确提出，要积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。某化学兴趣小组围绕碳和碳的氧化物开展了以下学习探究。

??

(1)常温下碳单质的化学性质稳定，请画出碳原子的结构示意图。

(2)如图甲是自然界中碳循环的示意图，开发新能源汽车可以减少过程（填图中序号）中的二氧化碳的排放。

(3)用如图乙所示的装置作为气体发生装置，应满足的条件是；现用此装置制取二氧化碳气体，将得到的二氧化碳气体干燥后缓慢通入如图丙所示的装置，观察到Y形导管中（填“上方”或“下方”）湿润的紫色石蕊试纸先变红，说明二氧化碳具有的物理性质；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）。

(4)同学们查阅资料后知道，可以用氢氧化钠溶液来“捕捉”空气中的二氧化碳。小芳同学想确定某瓶氢氧化钠吸收液是否还能继续吸收二氧化碳，可以采用的方法是什么？（请写出操作步骤、现象和结论）

(5)长期使用的热水壶底部有一层水垢（成分是碳酸钙和氢氧化镁）。学习小组取20g该水垢样品加入100g稀盐酸，水垢样品完全溶解后，测得溶液的质量为113.4g，求该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。

5.化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。

(1)家中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成