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2024年中考化学专项训练---计算题

计算题

1．地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。其反应原理为：

（1）二氧化碳()中碳、氧元素的质量比为。

（2）假设杂质中不含铁元素，用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？(写出计算过程)

2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。到了现代，炼铁技术得到进一步发展。实验中学化学小组利用如图所示装置炼铁，请按照要求答题。

（1）按照正确的操作进行反应的过程中，化学小组成员观察玻璃管内发生的现象为，该反应（选填“属于”或“不属于”）置换反应，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：。

（2）高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe3O4为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？(利用化学方程式计算）

3．某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：

（1）反应前后MnO2的质量和不变。

（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。

4．我国常用加入碘酸钾(KIO3)的方法给食盐加碘，

回答下列问题：

（1）碘酸钾的相对分子质量为。

（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为。

（3）我国规定的加碘盐的标准为每1000g加碘盐中碘元素含量为20mg--30mg。为了符合国家规定的标准，则每1000g食盐中至少加入的碘酸钾的质量为mg(忽略加入碘酸钾质量对加碘盐总质量的影响，只要求列出计算式)。

5．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测定其溶质质量分数。同学们取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g。请完成下列分析及计算：

（1）反应后将烧杯中的剩余物进行过滤，并烘干滤渣，称得滤渣质量是g。

（2）反应生成氧气的质量是g。

（3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。

6．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算：

（1）产生氧气质量g。

（2）样品中超氧化钾的质量分数。

7．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？

8．黄铜(铜锌合金)外观酷似黄金，极易以假乱真。化学兴趣小组欲测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，迅速放在电子秤上称量，示数为290.2g。待充分反应后，电子秤示数为290.0g。(已知：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

回答下列问题：

（1）生成氢气的质量是g。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

9．铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示(设计反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)。计算：

（1）该金属粉末中铁粉的质量分数为。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

10．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g该盐酸于烧杯中，加入硝酸银溶液。生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。

（1）导致盐酸标签被腐蚀的实验操作可能是。

（2）向盐酸中加入硝酸银溶液产生的现象为。

（3）计算该盐酸的溶质质量分数。

（4）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是g。

11．化学兴趣小组的同学用氧化铜固体