第6章-化学键和分子结构.ppt

*（3）氢键的特点：A.氢键有饱和性和方向性B.氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关图2.26水分子间的氢键示意图X-HY……C.氢键的键能：◆比共价键键能小得多，而与分子间力具有相同的数量级。◆不同种类原子所形成的氢键其键能不同。*(4)氢键对化合物性质的影响A.对熔沸点的影响：物质沸点（?C）物质沸点（?C）HF20H2O100HCl-85H2S－60HBr-67H2Se-42HI-36H2Te-2使物质熔、沸点升高。B.对物质溶解度的影响服从“相似相溶”原理。I2、Br2溶于CCl4强电解质溶于水(强极性)中，但难溶于弱极性的有机溶液(油、苯等)中。“极-极相溶，非极-非极相溶”。*本章小结：化学键的分类和特征：化学键分为离子键、金属键和共价键，后者可分为σ键和π键，各有其形成的条件和特征。杂化轨道理论和分子空间构型：杂化轨道理论以原子中能量相近的轨道可以混杂成相同数量的等价轨道为基础。杂化轨道理论可以很好地说明分子的空间构型并解释分子极性。*无机化学第六章化学键和分子结构*主要内容价键理论杂化轨道理论氢键等分子间力对化合物性质的影响*6.1化学键定义分子中原子之间的强相互作用力称为化学键。化学键可分为离子键、金属键和共价键三种。组成化学键的两个原子间电负性差大于1.8时，一般生成离子键，小于1.8时一般生成共价键。而金属原子之间则生成金属键。*当活泼金属和活泼非金属元素的原子互相接近时，前者失去电子形成正离子，后者得到电子形成负离子。正、负离子通过静电相互作用结合成离子型化合物。离子键的本质异号离子之间的静电引力。离子键的特征没有方向性没有饱和性1.离子键*2.金属键金属的电离能较小，最外层的价电子容易脱离原子的束缚而形成自由电子。金属离子紧密堆积。所有自由电子在整个堆积体间自由运动，形成金属键。立心面心体心附图5.9金属离子紧密堆积方式金属键的特点：金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力。没有方向性没有饱和性*共价键：两原子间通过共用电子对而形成的化学键。电负性相同或相差不很大(1)原子轨道的重叠—价键理论价键理论要点◆键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子◆键合双方原子轨道对称性匹配，并尽可能最大程度地重叠—共价键的形成条件：ψ1与ψ2符号相同6.2共价键理论*对称性匹配原理++对称性匹配—成键++对称性不匹配+匹配，最大重叠*共价键的特性共价键具有方向性+++++除s轨道外，其它原子轨道均有方向性，要取得最大程度的重叠，成键的两个轨道必须在有利的方向上。共价键具有饱和性共价键的数目取决于成键原子所拥有的未成对电子的数目。+附图5.11共价键方向性附图5.12共价键饱和性*◆共价键的类型：σ键和π键σ键:原子轨道沿键轴方向“头碰头”式重叠;*σ键的特点是：两个原子的成键轨道沿键轴的方向以“头碰头”的方式重叠，原子轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称，由于成键轨道在轴向上重叠，故成键时原子轨道发生最大程度的重叠，所以σ键的键能大，稳定性高（能量低）。*π键:原子轨道沿键轴方向“肩并肩”式重叠*π键特点：原子轨道沿两核连线方向以“肩并肩”的方式进行重叠，重叠部分对于通过键轴的一个平面具有镜面反对称（形状相同，符号相反）。σ键与?键的识别共价单键为σ键共价双键（及三键）中，有一个σ键，其余为?键。σ键，重叠程度大，较稳定；π键，重叠程度小，较活泼。*N2分子轨道重叠图*6.3分子的极性和分子的空间构型1、共价键参数表征共价键性质的物理量统称共价键参数键长：分子中成键原子的两核间距离,键长值越小，键越牢固。键角：分子中相邻两键间的夹角，反映分子空间构型的重要因素之一。键能：从能量因素衡量化学键强弱的物理量。用于预测分子的极性、稳定性和分子的空间构型。*非极性分子：二、分子的极性与电偶极矩极性分子：±分子的极性可以用电偶极矩(μ)来表示。1.分子的极性2.(电)偶极矩(μ)μ=q?lμ单位：C·m(库·米)lq+q-＋－电偶极矩愈大，分子的极性也愈大。μ＝0时为非极性分子。*3.分子的极性与键的极性的关系双原子分子分子的极性与键的极性一致。三原子以上的分子分子的