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反应热的计算;重点:熟练掌握反应热的计算;计算反应热的三种方法:;例1蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3kJ·mol-1,则320g“可燃冰”(分子式为CH4·8H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为__________。;2.根据实验数据计算
例2家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下,丁烷的燃烧热
ΔH=-2900kJ·mol-1,则1g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的
热量为______。;3.根据反应物、生成物的键能计算
ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)。;1.白磷与氧气可发生如下反应:P4(g)+5O2(g)=P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是();2.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:;4.根据图像计算;3.碳燃烧的过程如图所示:
则下列说法正确的是()
A.1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量
B.CO2(g)===C(g)+O2(g)ΔH=﹢393.5kJ·mol-1
C.2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1
D.等量的碳燃烧C(s)―→CO2(g)过程比C(s)―→CO(g)―→CO2(g)过程释放的能量多;4.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
回答下列问题:
ΔH3=________kJ·mol-1。;ΔH的大小比较;ΔH的大小比较;ΔH的大小比较;4、注意可逆反应的ΔH
将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后,放热98.3kJ;
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1,则Q98.3。;1.已知1mol白磷(s)转化成1mol红磷(s),放出18.39kJ热量,又知:
4P(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1
4P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()
A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定;2.根据下列热化学方程式可判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的大小关系是()
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2
H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3
A.ΔH3ΔH2ΔH1 B.ΔH1ΔH2ΔH3
C.ΔH1=ΔH2ΔH3 D.ΔH2ΔH1ΔH3;3.已知化学反应A2(g)+B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是();4.黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2
的途径之一,反应的化学方程式为:4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
在25℃和101kPa时,1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。;
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