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海水中的元素

考纲展示

了解镁及其化合物的性质及应用

俩接溴单质及其化合物的性质及应用

镁，溴的提取过程

一、海水中的化学元素

1．常量元素

大于

含量1mg/L，分别为Cl、Na、Mg、S、Ca、

K、C、Sr、Br、B、F。

2．微量元素

铀锂

含量小于1mg/L。如元素做核燃烧，元素做

热核反应材料，碘元素做食盐添加剂。

[思考·感悟]

1．“加碘盐”加的是碘单质吗？

检验“加碘盐”中碘元素的反应原理是什么？

-＋

[提示]碘盐中含KIO3，利用5I－＋IO3＋6H

-

===3I2＋3H2O反应，将IO3转化成I2，用淀粉

溶液或KI-淀粉试纸检验。

二、镁和海水提镁----------------国防金属

1．镁的化学性质

[思考·感悟]

2．由MgCl2溶液制取MgCl2固体时，在什么气氛中进行？

[提示]由MgCl2溶液制取MgCl2固体时，须蒸发结

晶，为防止Mg2＋水解，应在HCl气氛中进行。

镁的提取

(1)流程：

三、溴和海水提溴

1．溴、碘单质物理性质的比较

化学式Br2I2

颜色深红棕色紫黑色

状态液体固体

化学式Br2I2

溶解水中可溶微溶

性酒精等有机溶剂

易溶易溶

中

升华

①易，②使

特性易挥发、有毒

蓝色

淀粉变

化学式Br2I2

棕色细口瓶并用蜡密封、或

保存棕色广口瓶

加水形成水封，置冷暗处

－－

2Br＋Cl2===Br2＋2Cl

[思考·感悟]

3．实验室中如何提取溴水中的溴单质？

[提示]用苯或CCl4作萃取剂进行萃取，再蒸馏。

2．溴的提取

(1)流程：

3．碘的提取

(1)流程：

(2)有关反应的离子方程式：

－－

2I＋Cl2===I2＋2Cl。

[特别提醒]

地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，

故溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴，一般要经

历浓缩、氧化和提取三个步骤。

1．氟及其化合物

(1)F元素非金属性最强，F－的还原性最弱，F元素

无正价。

(2)F2与H2反应在暗处即爆炸。

(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2。

(4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑

料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。

2．溴及其化合物

(1)Br2是深红棕色液体，易挥发。

(2)Br2易溶于有机溶剂。

(3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用

橡胶塞。

3．碘及其化合物

(1)淀粉遇I2变蓝色。

(2)I2加热时易升华。

(3)I2易溶于有机溶剂。

(4)食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大。

4．卤化银

(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色

不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI

均不溶于稀硝酸，且三者溶解性渐弱。

(2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，

可用于照相中，AgI可用于人工降雨。

(3)I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质与Fe反应生成

FeX3。

5．使溴水退色的物质

(1)因萃取作用而使溴水退色的物质：苯、CCl4、直馏汽

油等有机溶剂。

(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、

S