分子间作用力与氢键课件.pptVIP

想一想：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？

四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中。如CO,HO,Cl等222（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。

（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：温度/℃250沸点200I150100502熔点I100150Br2B250相对分子质量-50Cl2-100-150-200Cl2F2F2-250卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系

应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？温度/℃250沸点熔点CBr200150100504××CI4CCl4××CBr40100×200300400500CCl4-50相对分子质量-100-150-200×CF4×CF4-250四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系

归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键影响化学性质和物理性质原子间或离子间作用力大作用力小范德华力影响物理性质（熔沸点等）分子之间分子之间无化学键

一些氢化物的沸点讨论：为什么HF、HO和NH的沸点会23反常呢？

2.氢键（1）、氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强（2）、形成条件：H原子与原子半径较小，非金属性很强的原子X（N、O、F）形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F）在分子间产生较强的静电吸引，形成氢键（3）、表示方法：X—H…Y（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。

（4）、特征：具有方向性。

（5）、氢键作用：使物质有较高的熔沸点(HO、HF、NH)32使物质易溶于水(CHOH，CHCOOH)253氢键的形成可改变物质的密度解释一些反常现象结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH极易溶3于水。结果3：常压下水在4℃密度最大。当水结成冰后，由于冰分子间氢键作用，使分子发生定向有序排列，分子间的空隙增大，因此，冰的密度反而低于4℃的水。

【课堂练习】1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2D.H22.在下列分子结构中，原子的最外层电子不AC.HO2D能满足8电子稳定结构的是（）2A.COB.PClD.NO23C.CCl4

3.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.HO、COB2B.MgF、HO2222C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.NaOCB.HO22C.H2O22D.NHCl4

5.下列过程中，共价键被破坏的是(D)A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C，下列60说法正确的是A.C的熔沸点高BD60B.C和金刚石都是碳单质60C.C中含离子键60D.C中只有共价键60

7.关于化学键的下列叙述中，正确的是（AD）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键A8、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.HOD.H29、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（CD）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰2