分子立体结构课件.pptVIP

成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称描述分子的立体结构的重要因素HO、CONH、BF的空间结构是怎样的？、2233

O2、三原子分子立体结构（有V形和直线形）2CO2HO2

３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）22NH3P4

CHOH3

C20C40C70

大部分分子由多个原子构成，它们以共价键形式结合，它们在空间中的形状就是空间构型，有直线形(如CO,N,CO)，有平面三角形(如BF)，22З4з

同为三原子分子，CO和HO2分子的空间结构却不同，什么原因？2直线形V形

同为四原子分子，CHO与NH分2子的的空间结构也不同，什么原因？3平面三角形三角锥形

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2、写出CO、HO、NH、CHO、CH等分子的电子2324HCHHHH-C-HHO=C=O直线形锥形三角形四面体

二、价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点AB型分子(离子)中的中心原n子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数，价电子对（孤电子对、成键电子对）空间方向上尽量远离，使它们之间斥力最小,能量最低,物质才能最稳定。

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直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体

平面三角形正四面体109.50直线18000

2、分子的立体结构——成键电子对间的空间构型电子对的空间构型和分子的立体结构相同例1：BeCl2电子对的空间构型为直线型分子的立体结构为直线型

分子的立体结构为平面三角形

直线型BeClHgCl22BFBClCHO平面三角型332CHCClNH+444

中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：n22n=3n=4n=5平面三角形正四面体形三角双锥形BFBClCHO3432+44SCl65n=6正八面体形

2中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

+3322

3、如何确定价层电子对数nb=8-该原子的价电子数（氢为1）（注意是B原子的）

045-1=4414

ABn型分子中心原子孤立体结构CO22HHC=OH3400H..CH4O2NH3价层电子对互斥模型解释化合物分子的空间构形

NH4+HO+3BF3BFF

二、计算中心原子的价电子对数三、得到VSEPR模型四、得到分子的立体构型

N134三角锥形34H22V形