1.2 离子反应 课件 (共71张ppt) 高中化学人教版(2019)必修 第一册.pptxVIP

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;一、电解质与非电解质;实验结论:干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电,蒸馏水也不导电。但是,NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电?;NaCl

固体;思考;NaCl

固体;汗液(含有氯化钠)或其他物质

当遇到水时,形成自由移动的离子而导电。;【几点强调】;2、电解质和非电解质;【几点强调】;1、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电,所以三者都是电解质()

(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不是电解质()

(3)NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质()

(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电,蔗糖是非电解质()

(5)BaSO4和AgCl是难溶物,其水溶液不导电,故它们是非电解质();(3)常见的电解质与非电解质;(4)概念辨析;(4)电解质不一定易溶于水(如:硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质?(如:酒精等)

(5)电解质溶于水能导电,但熔融状态下不一定能导电?(如:氯化氢等)

(6)判断电解质的思维流程;2、下列有关电解质的说法正确的是()

①NaOH固体溶于水能导电,所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质

③液态铜的导电能力很强,所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3是电解质

⑤C2H5OH(乙醇)是化合物,所以它是电解质

⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物,其水溶液不导电,故它们不是电解质

A.①②B.①④C.①③⑤ D.②④⑥

3、下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精;

属于电解质的是________,属于非电解质的是_______,既不是电解质,也不是非电解质的是__________;4、像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐,它们几乎不溶于水,它们是电解质吗?;6、因为Na2O的水溶液(NaOH溶液)能导电,所以Na2O是电解质。这种说法是否正确?;思考;二、电解质的电离及表示方法;(2)电离条件

水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水(熔融态不电离);碱和盐的电离条件是溶于水或熔融;①书写要求

电解质的电离即是将电解质拆分为阴,阳离子的过程。一般表示形式如下:电解质=离子A+离子B+…,如K2SO4=2K++SO42-。其中化学式的下标(暂且称为下标,实际是代表该微粒的??目)作为系数放在对应离子的前面,如2为K+的下标,所以放在K+前面作为系数,注意原子团不拆分。;③电离方程式的书写中,注意原子团不能拆分,常见的原子团有

SO42-,HSO3-,NO3-,OH-,MnO4-,MnO42-,ClO3-,ClO-,HCO3-,PO43-,CO32-,H2PO4-,HPO42-,NH4+,SiO32-,HS-,HC2O4-,CH3COO-等。特别注意HSO4-的处理,中学化学阶段,一般认为在水溶液中HSO4-电离生成H+、SO42-,在熔融状态下,HSO4-不发生电离。;④常见电解质的电离方程式的书写方法

a.强酸、强碱、大部分盐类的书写方法:因这些物质溶于水是完全电离的,故在书写时用“=”;b.弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法:弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后,在水分子的作用下,只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子,因此书写电离方程式时用可逆符号“?”;II.多元弱碱:不要求分步电离,而是“一步到位”???

??如:Cu(OH)2?Cu2++2OH-;c.酸式盐的书写方法:

Ⅰ.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离,生成酸式酸根离子和阳离子,如:NaHCO3=Na++HCO3-(弱酸的酸式根(HCO3-、HSO3-、H2PO4-等)不能拆。)

II.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如:NaHSO4=Na++H++SO42-?(水溶液中)

III.强酸的酸式盐在熔融状态时,生成酸式酸根离子和阳离子,如:NaHSO4=Na++HSO4-??(熔融状态);(4)从电离的角度认识酸、碱、盐;①电解质的分类;②酸的分类;③碱的分类;【练一练】;9.现有中学化学中常见的八种物质:

①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末

写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式:

①_______________________;

④________________;

⑤_________________________;

⑧______________________。

;(5)强电解

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