新教材适用高中化学专题4硫与环境保护测评B苏教版必修第一册.docVIP

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专题4测评(B)

(时间:60分钟满分:100分)

一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有1个选项符合题意)

1.下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是()。

A.用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡

B.自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式

C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D.SO2具有氧化性,因此可用于漂白纸浆

答案:D

解析:二氧化硫有漂白性,用于漂白纸浆,不是利用氧化性,D项错误。

2.关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是()。

A.H2SO4在该反应中为氧化剂

B.Na2SO3简单被空气中的O2氧化变质

C.Na2SO4属于强电解质

D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物

答案:A

解析:H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O中无元素化合价的改变,不属于氧化还原反应,所以该反应中无氧化剂,A项错误;Na2SO3不稳定,简单被空气中的O2氧化成硫酸钠变质,B项正确;Na2SO4在水中完全电离,属于强电解质,C项正确;SO2在空气中会转化成硫酸,形成酸雨,所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物,D项正确。

3.下列改变不属于化学改变的是()。

A.SO2使品红溶液褪色

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.H2O2水溶液使染料褪色

答案:C

解析:A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去,为物理改变。

4.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()。

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

答案:D

解析:A项,O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,氧气是还原产物,错误;B项,在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,O2F2是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,H2S是还原剂,错误;C项,没有说明是标准状况,不能确定HF的物质的量,也不能确定转移电子的物质的量,错误;D项,依据化学方程式可知还原剂(H2S)与氧化剂(O2F2)的物质的量之比是1∶4,正确。

5.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为()。

A.2 B.3 C.4 D.5

答案:D

解析:在NaClO中Cl的化合价为+1价,反应后被还原为NaCl,NaCl中Cl的化合价为-1价,1molNaClO参与反应得到2mol电子,若参与反应的NaClO为16mol,则转移电子的物质的量为32mol;S的化合价在反应前为-2x价,反应后上升为+6价,1molNa2Sx参与反应,失去电子(6x+2)mol,由得失电子总数相等可得6x+2=32,解得x

6.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()。

A.反应物微粒是S、SO32

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D.2molS参与反应时,转移的电子为3mol

答案:C

解析:碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-,反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,反应中部分S的化合价从0价上升到+4价,部分S的化合价从0价降低到-2价,则反应物微粒是S、OH-,A错误;酸性条件下,不能有OH-参与或生成,B错误;化合价降低的S作氧化剂,化合价上升的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2

7.某非金属单质X与浓硫酸共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为()。

A.+1价 B.+2价

C.+3价 D.+4价

答案:D

解析:X为非金属,X+2H2SO4XO2+2SO2↑+2H2O,则X为+4价。

8.下图是某学校试验室中硫酸试剂标签上的部分内容,据此推断下列说法中正确的是()。

硫酸化学纯(CP)

500mL

化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1.84g·cm-3

质量分数:98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C.能用铁制容器盛放该硫酸

D.该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌

答案:C

解析:此题考查浓硫酸和稀硫酸的不同点。依据标签信息可得c=1000ρwM=1000×