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第三节氧化还原反应第2节氧化剂和还原剂人民教育出版社高中化学必修1第二章化学物质及其变化
一.知识回顾电子的转移(得失或偏移)反应前后元素的化合价发生变化分析反应前后元素的化合价有无变化①②④⑥④⑥
氧化反应还原反应NaH2O
C+2CuO2Cu+CO2△0+20+4化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原4.分析化学方程式，从得失电子和化合价角度分析。
C+2CuO2Cu+CO2△0+20+4化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原一氧化剂，还原剂还原剂：反应中失电子，化合价升高的反应物。氧化剂：反应中得电子，化合价降低的反应物。还原产物氧化产物
还原剂氧化剂还原产物氧化产物MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O变式1：
1、双线桥法（1）找变价，标双线（箭头起止为变价的同种元素，并由从反应物指向生成物）；（2）标出得、失电子总数；（A×Be-的形式，A代表变价的原子个数，B表示一个原子变价数。)二电子转移的表示方法C+2CuO2Cu+CO2△C+2CuO2Cu+CO20+20+4失1×4e-得2×2e-得失电子数要相等C+2CuO2Cu+CO2△C+2CuO2Cu+CO20+20+4例2：
2、单线桥法由失电子的元素→得电子的元素（只标反应物一侧）并注明转移电子数目。（不写得失）C+2CuO2Cu+CO2△4e-C+2CuO2Cu+CO2△0+20+4化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原例3：
变式2：用双线桥法表示下列氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O变式3：用单线桥法表示下列氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O
【目标检测】
课堂小结：你学到了什么？学会判断氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物电子转移：方向和数目氧化还原反应单双线桥法
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