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四川省三台中学试验学校2024-2025学年高二化学下学期开学考试试题

7．下列化学用语正确的是

A.硝基苯的结构简式：B.乙烯的比例模型：

C.溴乙烷的电子式D.苯酚的分子式：C6H5OH

8．下列试验对应的现象以及结论均正确的是

选项

试验

现象

结论

A

向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置

上层为橙色

裂化汽油可萃取溴

B

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S

前者无现象，后者有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)Ksp(CuS)

C

在铁的催化作用下，将苯溴混合液的气体产物干脆导入至硝酸银溶液中

有淡黄色沉淀生成

苯和溴发生了取代反应生成了HBr

D

以硫酸铜为电解质溶液电解精炼铜

粗铜变轻纯铜变重

CuSO4溶液浓度不变

9．关于NA下列说法正确的是

A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

B．标准状况下，22.4?L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

D．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA

10．下列各物质同分异构体最多的是()

A.戊烷B.C3H6Cl2C.C4H8D.遇FeCl3显紫色分子式C7H8O

11．下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的试验：

下列对试验数据的预料正确的是

A．①中生成7molH2OB．最多有16个碳原子在同一平面

C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH2

12．验证牺牲阳极的阴极爱护法，试验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

①

②

③

在Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显改变

试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn爱护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn爱护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可推断Fe比Cu活泼

13．常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH改变如图所示(忽视温度改变)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是

A．a近似等于3

B．点②处c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(OH－)

C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)c(OH－)c(HX－)c(H＋)

26．一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。

(1)甲组同学在试验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。

A．B．C．D．

①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。

②试验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。

(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计试验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①为达到试验目的，上面装置图中装置连接的合理依次为A________

②装置中水的主要作用是__________。

③若试验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。

(3)丙组同学选用A装置设计试验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分汲取。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对汲取液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2→点燃2CO2+2H2

①滴定终点的现象为____________

②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)

27．(1)25℃时，0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的H+的浓度为；

(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f(c?OH－?,c?NH3·H2O?)将；(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，eq\f(c?Br－?,c?Cl－?)＝；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(Ag