几种重要的金属化合物(时)课件.pptVIP

第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物

学习目标：（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。重点：Fe3+的检验和氧化性难点：Fe3+和Fe2+的相互转化

赤铁矿（FeO2）3磁铁矿（FeO3）4FeO：红色的油漆23FeSO4黄铁矿（FeS）2FeO黑色

（一）铁的氧化物化学式俗名FeOFeOFeO2334铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末四黑氧色化晶三体铁氧化亚铁氧化铁水中溶解性化合价不溶不溶+2化学性质FeO+2HClFeO+6HCl（与盐酸反应）=FeCl+HO=2FeCl+3HO2232

铁的氧化物的化学性质：①与酸反应(离子方程式)：FeO+2H==Fe2++HO+2FeO+6H==2Fe3++3HO+232②均能被CO还原成Fe高温FeO+CO===Fe+CO2高温FeO+4CO===3Fe+4CO342高温FeO+3CO===2Fe+3CO232

(二)铁的氢氧化物1.制备[实验3-9]铁的氢氧化物的制备.Wmv实验现象和结论FeCl溶液FeSO溶液34白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀加NaOH溶液红褐色沉淀FeSO+2NaOH=4Fe（OH）?+NaSO化学方FeCl+3NaOH=2243程式4Fe（OH）+OFe(OH)?+3NaCl223+2HO=4Fe（OH）32离子方程式Fe3++3OH-==Fe(OH)?Fe2++2OH==Fe(OH)2?-3

学与问氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质物质Fe(OH)2Fe(OH)3物性白色固体,难溶于水红褐色固体,难溶于水化酸性Fe(OH)+3H+==Fe+3HOFe(OH)+2H==Fe2++2HO+3+3222▲稳定2Fe(OH)==FeO+3HO4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)32322223

（三）铁盐和亚铁盐1.Fe3+离子的检验[实验3-10]三价铁离子的检验.Wmv向FeCl和FeCl溶液中分别加入KSCN溶液32溶液实验现象离子方程式=Fe(SCN)Fe3++3SCN-FeCl溶液呈血红色33------------------FeCl溶液颜色无变化2

科学探究2.Fe和Fe的转化高价铁离子与亚铁离子互变.Wmv3+2+不变色黄操作3①FeCl溶液显_____色,在其中加入适量铁及现粉后显_浅__绿__色,再加入KSCN溶液_____,红②上层清液加入氯水后,溶液显____色.象Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3离子方程式2Fe+Fe=3Fe3+2+2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-2实验结论⑴Fe3+遇到较强还原剂时,被还原为Fe2+⑵Fe2+遇到较强氧化剂时,被氧化为Fe3+

[小结]强氧化剂(Cl等)2Fe2+Fe3+还原剂(Fe等)浅绿色浅黄色如何区别Fe3+和Fe2+？用NaOH溶液或KSCN溶液

练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO溶液D.稀硫酸42、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁4、要除去FeCl溶液中的少量FeCl，可行的办法是（）23A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉