必修2第一章复习[1].ppt

练：?下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca****第一章原子结构与元素周期律复习1.原子结构2.核外电子排布3.元素周期律元素周期表及其应用本章重点内容：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数质子核外电子中子1.原子（）一、原子结构P3原子核（Z）(Z)（N）2218Ar2714147N用表示ANZ微粒符号电子数AZX714N7713Al27Al13134040Ar1818AZX2.离子电子数阳离子(zXc+)：电子数=阴离子(zXc-)：电子数=如：某M2－核外18个电子，质量数32，则中子数为多少？Z=18-2=16N=A–Z=32-16=16Z-CZ+C3.元素、核素、同位素书P4具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。(对于原子来说)具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核素：元素：同位素：判断条件：①质子数相同②中子数不同③同一元素的原子决定元素种类的是_______________质子数（或核电荷数）决定核素（原子）种类的是_______________质子数和中子数4042D下列各组中属于同位素关系的是（）A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨A2)每一层最多容纳的电子数为2n2二.核外电子排布规律：P61）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里3）最外层电子数不超过8个电子（当第一层为最外层时，不超过2个）4）次外层不超过18个电子★熟背前20号元素，熟练掌握1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ1.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写分子式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_________________。（2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是_______。（3）1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是____________。（4）由3个最外层是6个电子的原子结合形成的分子是___________。（5）由两个原子核及10个电子结合成的分子是___________________，由5个原子核10个电子结合成的分子是____________。H2CO2NH3O3HFCH42.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B各为（）A.碳原子，铍原子B.碳原子，铝原子C.硅原子，钠原子D.氯原子，钠原子BA4.A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图：___________；（2）A、B两元素形成的化合物是________5.下列原子结构示意图中,正确的是A.B.C.D.硫化钠三.微粒半径大小的比较：b.电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径越小a.最外层电子数相同时,微粒的电子层数越多,半径越大c.同种元素：阴离子半径原子半径阳离子半径d.同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/C