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中考化学复习知识点总结:物质的分类.pdf

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中考化学复习知识点总结:物质的分类--第1页

中考化学复习知识点总结:物质的分类

中考化学复习知识点总结:物质的分类

(二)物质的分类金属单质

物混合物单质非金属单质酸性氧化物

物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物

质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物

化合物碱

有机物盐

3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)

例如,空气,溶液(盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、

石灰石),合金(生铁、钢)

注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混

合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能

是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4•5H2O)

都是纯净物

冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化

合物。

5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、

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氢气、水银。

6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸

根化合物外)

无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2,SO2,SO3大部

分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水

反应

生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)

2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧

化物。

9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小

于7

酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由

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氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH

++酸根离子n-

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3)、

二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根据酸分子里有无氧原子分为:

含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:某酸)

无氧酸(HCl,H2S名称为:氢某酸)

鉴定酸(鉴定H+)的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金

属离子和氢氧根离子构成

溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,氨水)它们的

溶液无色。

有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3

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