人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳.pdfVIP

人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳--第1页

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第二章化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1.化学反应速率（v）

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s）

⑷影响因素：

①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

②条件因素（外因）：反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律

条件变化活化分子的量的变化反应速率的变

化

反应物增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大

的浓度

减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小

气体反增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大

应物的减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小

压强

反应物升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大

的温度降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小

反应物使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增

的催化撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减

剂

其他光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大有影响

小，溶剂等

※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反

应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡

（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改

变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）

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3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数平衡

一定

混合物体系中

②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

各成分的含量

③各气体的体积或体积分数一定平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡

①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，

平衡

即V(正)=V(逆)

②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了