基于碱金属的化学计算.docx

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基于碱金属的化学计算

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司玉玲

（河北衡水中学，河北衡水053000）

摘要：新课程考试大纲提出：“了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。”定量研究的思想和方法离不开具体的化学知识，所以应该把化学计算的学习融入到每一部分的化学知识中。

关键词：化学；碱金属；定量

中图分类号：G632.0文献标志码：A文章编号：1674-9324（2014）17-0086-02

新课程考试大纲提出：“了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。”定量研究离不开化学计算，所以在高考试题中化学计算的地位是非常突出的。定量研究的思想和方法离不开具体的化学知识，所以应该把化学计算的学习融入到每一部分的化学知识中。碱金属及其化合物是中学化学的主干知识，涉及碱金属的计算题涵盖了许多化学思想和方法，以下列举其中常见的计算方法。

一、差量法

例1：（2009年全国理综卷I·11）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）。

A.84w2-53w131w1

B.84（w1-w2）31w1

C.73w2-42w131w1

D.115w2-84w131w1

解析：样品中只有杂质NaHCO3受热质量会发生变化，所以根据质量变化即可求出NaHCO3的质量。

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2质量差

168g106g62gx（w1-w2）g

所以杂质的质量x=[84（w1-w2）/31]g，答案为A。什么时候适合采用差量法呢？一般是已知量为混合物的时候，使用的差量一般为已知量之差。运用差量法的关键是找出产生差量的原因。

例2：将a克过氧化钠加入到93.8g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为（）

A.4%B.4.2%C.8%D.12%

解析：93.8g变为100g的原因是加入了过氧化钠并释放了氧气，也可以根据质量守恒定律理解为ag+93.8g=100g+m（O2），所以100g-93.8g=6.2g为参加反应的过氧化钠与生成的氧气的质量之差。设生成NaOH的质量为x。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2质量差156g80g32g124gx6.2g

解得x=4g，答案A。

差量法不仅可以使用质量差，也常常运用体积差。

二、特殊值法

当问题的结果存在几种不同的可能时，常采用讨论法。使用讨论法的关键是找到特殊值或极限值，确定讨论区间。例1：由NaOH和NaHCO3组成的混合物10.24g在260℃下充分反应后排出气体，冷却至室温后，称得剩余固体的质量为8.28g，则混合物中NaOH和NaHCO3的组成情况是（）。

A.n（NaOH）＞n（NaHCO3）B.n（NaOH）=n（NaHCO3）C.n（NaOH）＜n（NaHCO3）D.n（NaOH）与n（NaHCO3）任意比解析：热重法是分析物质组成常用的方法，例如2011年新课标全国卷就有此类试题。该题中NaHCO3受热分解产生的CO2气体能和NaOH反应，若NaOH能将CO2气体全部吸收，则排出的气体只有水蒸气，否则为水蒸气和CO2气体。所以讨论的前提是确定CO2气体恰好被NaOH全部吸收时NaOH和NaHCO3的比例，可以得出：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。若n（NaOH）=n（NaHCO3），则对应的质量关系为128g变为106g，按此比例，10.24g应该变为8.48g，所以排出的气体还含有CO2气体，即n（NaOH）＜n（NaHCO3）。

例2：向300mlKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出、、、。（可不填满，亦可补充）

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用KOH溶液的物质的量浓度为多少？

解析：（1）KOH溶液中通入CO2气体，气体的量不同，产物不同，对应的化学方程式是：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；KOH+CO2=KHCO3。这就是讨论的起点：当n（CO2）/n（KOH）1：2时，固体的成分为KOH和K2CO3；当n（CO2）/n（KOH）=1：2时，固体的成分为K2CO3；当1：2n（CO2）/n（KOH）1时，固体成分为KHCO3和K2CO3；当n（CO2）/n（KOH）=1或1时，固体成分为KHCO3。

（2）CO2气体的量、KOH的量、反应后所得固体的量，三者给