2.1 课时3 碳酸钠与碳酸氢钠 课件(共21张PPT) 高一化学人教版（2019）必修一.pptxVIP

碳酸钠与碳酸氢钠第二章海水中的重要元素——钠和氯

能够掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性

在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称什么？碳酸氢钠小苏打

厨房中也经常会出现碳酸钠的身影，它的用途是什么？俗称什么？洗涤剂，去油污纯碱、苏打

碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3白色粉末白色晶体小苏打苏打二者的用途有相同点，也有不同点。根据性质决定用途的思想，试对二者的性质进行预测。

碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠和碳酸氢钠溶解放热溶解吸热1.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3参考资料：20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度为9.6g2.碱性实验步骤：向等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别加入酚酞溶液，观察现象。Na2CO3＞NaHCO3

3.与盐酸反应Na2CO3NaHCO3现象反应方程式CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑开始没有现象继续滴加后产生气泡立即产生气泡实验步骤：向碳酸钠和碳酸氢钠的稀溶液中分别滴加盐酸，观察现象。等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。

4.热稳定性碳酸钠较稳定，受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3稳定NaHCO3不稳定受热易分解

①与NaOH溶液反应Na2CO3：NaHCO3：5.与碱反应反应不反应OH-+HCO3-=CO32-+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

②Ca(OH)2溶液反应Na2CO3：NaHCO3：反应反应Ca2++CO32-=CaCO3↓NaHCO3过量：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2ONaHCO3少量：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O5.与碱反应

1.厨房去油污，为什么建议使用碳酸钠而不是碳酸氢钠？碳酸钠碱性更强2.为什么治疗胃酸过多的药物选用碳酸氢钠而不是碳酸钠？碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害小，而且与盐酸反应快，见效迅速。但胃溃疡患者慎用。应用实践

性质Na2CO3NaHCO3外观白色粉末细小的白色晶体溶解性均易溶于水，且溶解度Na2CO3NaHCO3饱和溶液的pH均呈碱性，且pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)热稳定性热稳定性良好，受热不易分解热稳定性差，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸溶液反应均能与过量的酸溶液反应生成CO2和H2O，且NaHCO3与酸溶液反应速率更快△

性质Na2CO3NaHCO3与碱反应NaOH溶液不反应反应。离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa(OH)2溶液均生成CaCO3沉淀与盐溶液(如CaCl2溶液)反应反应。离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓不反应相互转化①.加入少量H+②.通入过量CO2Na2CO3NaHCO3ⅰ.加入OH-ⅱ.加热

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法

除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加热通入足量CO2气体加入适量NaOH溶液

1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：1.CO2+H2O+NH3+NaCl（饱和）NH4Cl+NaHCO3↓2.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2??上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质？侯德榜碳酸氢钠的溶解性△和对热具有不稳定性

1.向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+的溶液中加入一定量Na2O2后，离子浓度减少的是()，离子浓度增大的是()A.HCO3- B.CO32-C.NO3-D.Na+ABD2.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试