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吉林省长春市试验中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5

第I卷（选择题共56分）

一、选择题（本题包括22小题，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分每小题只有1个选项符合题意）

1.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度削减0.6mol·L－1。对此化学反应速率表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1

D.在这2min内B和C两物质的浓度都是渐渐减小的

2.肯定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()

A.①②B.②④C.③④D.①④

3.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入肯定量的CO气体，肯定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10－5

下列说法正确的是()

A.上升温度，CO的转化率上升，混合气体的平均相对分子质量减小

B.该反应的平衡常数的表达式为：

C.在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正v逆

D.在80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1

4.已知NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1，下列说法中正确的是()

A.该反应ΔH＞0且ΔS＞0，因此该反应任何温度下都不能自发进行

B.肯定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应

C.其他条件不变，运用催化剂可以改变更学反应进行的方向

D.能自发进行的反应肯定是放热反应，不能自发进行的反应肯定是吸热反应

5.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别实行以下措施，有关叙述正确的是()

A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小

B.使温度上升20℃，两溶液的氢离子浓度不变

C.相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O中，c(NHeq\o\al(＋,4))从大到小关系为：③①②

D.稀释10倍后，两溶液的导电实力：HClCH3COOH

6.依据弱电解质的特点和性质，推断下列说法正确的是()

A.0.01mol·L－1H2S溶液中：c(H＋)∶c(S2－)＝2∶1

B.加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大

C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，eq\f(c?NH\o\al(＋,4)?,c?NH3·H2O?)将减小

D.常温下，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7

7.常温下，在肯定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入肯定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()

A.4:1B．1:4C．1:9D．9:1

8.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

B.25℃时，0.01mol·L－1的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L－1

C.B曲线为95℃时，水的电离平衡曲线

D.95℃时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L－1，则溶液的pH肯定等于11

9.在肯定温度下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()

A.加水稀释溶液，平衡正向移动，溶液的pH增大

B.通入CO2，平衡向正向移动，c(HCO3-)增大

C.加Na2CO3固体，平衡正向移动，Na2CO3的水解程度增大

D.加入Na2O固体，溶液pH减小

10.下列对沉淀溶解平衡的描述正确