新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 专题9　题型专攻2　分子结构与性质简答题集训.pptVIP

小知识专题强化练专题9题型专攻2分子结构与性质简答题集训(一)共价键1.下表是两者的键能(单位：kJ·mol－1)数据：?A—BA==BA≡BCO3517451071.9N2139418946结合数据说明CO比N2活泼的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。CO中第一个π键的键能是326.9kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是528kJ·mol－1，所以CO的第一个π键比N2中第一个π键更容易断裂，所以CO比N2活泼2.两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93°6′和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________。3.NF3的键角____NH3的键角(填“”“”或“＝”)，理由是_____________________________________________________________________________________________。电负性：N＞P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大F的电负性比H大，NF3中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小4.H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，原因是______________________________________________________________________。5.CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是_________，键角分别是________、______、______；分析它们键角差异的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。H2O中的氧原子有2个孤电子对，H3O＋中的氧原子有1个孤电子对，排斥力较小四面体形109°28′107°105°CH4中键与键之间的排斥力一样，是正四面体形，键角为109°28′；而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力孤电子对与σ键电子对间的排斥力σ键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O中有两个孤电子对，NH3中有一个孤电子对，故H2O中键角比NH3更小6.H2S键角比H2Se大的原因：________________________________________________________。7.的键角小于的原因是______________________________________________________________________________________________________。8.中H—N—H的键角比NH3中H—N—H的键角_____(填“大”或“小”)，理由是_____________________________________________________________________________________________________。电负性：S＞Se，共用电子对离S近，共用电子对间的排斥力大电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力更大，导致的键角小于大中N形成4个σ键，而NH3分子中N有1个孤电子对，孤电子对对H—N的排斥力更大，H—N—H的键角变小(二)氢键9.H2S的熔点