（广东版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第9-10题 原电池 电解池的基本工作原理  价类二维图（原卷版）.docx

押广东卷第9-10题

原电池、电解池的基本工作原理价类二维图

核心考点

考情统计

考向预测

备考策略

原电池的基本工作原理

2023·广东卷，6

2021·广东卷，9

考查原电池的工作原理，主要考查正负极的判断，体现基础性。

考查电解池的工作原理，主要基于氯碱工业、电镀、电解精炼，体现应用性。

考查元素及其化合物的相互转化，体现基础性和综合性。

1．回归教材，掌握原电池的工作原理，形成解题模型。

2．回归教材，将氯碱工业、电镀、电解精炼知识进行迁移。

3.归纳典型元素的价类二维图，掌握元素及其化合物的相互转化和性质。

电解池的基本工作原理

2022·广东卷，10

价类二维图

2023·广东卷，10

2021·广东卷，10

1.（2023广东卷，6）负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是

??

A．作原电池正极

B．电子由经活性炭流向

C．表面发生的电极反应：

D．每消耗标准状况下的，最多去除

2．（2023广东卷，10）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

??

A．可存在c→d→e的转化

B．能与反应生成c的物质只有b

C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基

D．若b能与反应生成，则b中含共价键

3．（2022广东卷，10）以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中

A．阴极发生的反应为

B．阴极上被氧化

C．在电解槽底部产生含的阳极泥

D．阳极和阴极的质量变化相等

4．（2021广东卷，9）火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时

A．负极上发生还原反应 B．在正极上得电子

C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能

5．（2021广东卷，10）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可与反应生成

B．既可被氧化，也可被还原

C．可将加入浓碱液中制得的胶体

D．可存在的循环转化关系

一、原电池的基本工作原理

1.原电池模型和原理

2.确定正、负极的依据

依据

正极

负极

反应类型

还原反应

氧化反应

电极变化

质量增加，逸出气体

溶解、质量变轻

电流方向

流出

流入

电子流向

流入

流出

离子移动方向

阳离子移动方向

阴离子移动方向

电极材料

较不活泼金属或导电非金属

较活泼金属

[注意]根据电极材料确定正、负极通常情况适用，但根本依据为自发的氧化还原反应。如Mg-Al、NaOH溶液形成的原电池中，铝作负极，因为只有铝与NaOH溶液发生氧化还原反应。

二、电解池的基本工作原理

1.电解池模型和原理

（1）直流电源的正极(阳极)有强的氧化能力；直流电源的负极(阴极)有强的还原能力。

（2）电极上微粒的放电顺序。

①阴极:取决于微粒的氧化性强弱，氧化性强的先得到电子，与电极材料无关。

常见阳离子放电顺序:Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。

②阳极:若是非惰性电极作阳极，则电极失电子；若是惰性电极(Pt、C)作阳极，还原性强的先失去电子。

常见阴离子放电顺序:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子(NO3-、SO42?、C

③电极上离子的放电顺序取决于其氧化性、还原性，可能会出现强氧化性阴离子在阴极放电；强还原性阳离子在阳极放电。

2.惰性电极电解电解质溶液的四种类型

电解

类型

常见电解

质实例

阳极

产物

阴极

产物

电解质

溶液变化

电解水

NaOH、

H2SO4、

Na2SO4

O2

H2

浓度增大

电解

电解质

HCl、

CuCl2

卤素

单质(Cl2)

H2、

金属(Cu)

浓度减小

放氢

生碱型

NaCl

卤素

单质(Cl2)

H2

生成强碱

放氧

生酸型

CuSO4、

AgNO3

O2

金属

(Cu、Ag)

生成

含氧酸

[注意]（1）电解后溶液pH的变化一方面要考虑酸碱的生成，还要考虑电解质溶液浓度变化导致水解程度的变化。

（2）电解质溶液的复原问题要本着两电极析出什么(元素)，就加入什么(恰当物质)的原则。

3.电解池阳极和阴极确定

（1）若装置中给出直流电源，则可直接确定电解装置的阳极、阴极。

（2）若装置中没有给出直流电源，则要根据电解过程的特征先确定电解装置的阳极、阴极。

依据

阴极

阳极

电流方向

流出

流入

电子流向

流入

流出

离子移

动方向

阳离子移动方向

阴离子移动方向

电极产物

金属(增重)、H2

电极溶解、O2、Cl2等非金属单质

pH变化

增大(碱性增强)

减小(酸性增强)

反应类型

还原反应

氧化反应

三、电极反应式的书写

1.原电池电极反应式的书写

（1）结合电池的电解液情境写出电极反