湖南省衡阳名校2025届高三一轮复习9月检测化学试卷Word版含答案.docx

2024年9月份高三第3次复习检测

化学

一、单选题

1．2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环（如图），该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是()

A.充电时，阳极反应式为

B.电池工作时，两极室电解质溶液pH都增大

C.离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D.放电时，每转移2mol电子，中间溶液中溶质减少1mol

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热

B.的燃烧热是，则反应的

C.铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

3．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是()

A.甲图说明反应的正反应是吸热反应

B.乙图说明反应中的转化率

C.丙图说明时合成氨反应达到平衡

D.丁图说明反应的生成物D一定是气体

4．如图表示溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线，判断下列说法不正确的是()

A.A线表示的物质的量的变化

B.x表示NaOH的物质的量

C.C线表示的物质的量的变化

D.D线表示的物质的量的变化

5．下列反应的离子方程式的书写正确的是()

A.小苏打溶液与澄清石灰水反应：

B.将氯气通入氯化亚铁溶液中：

C.用溶液刻蚀印刷电路板上的Cu：

D.硫酸与氢氧化镁溶液反应：

6．某含铅矿石的主要成分为，还含有的氧化物杂质，工业上制取的工艺流程如图。已知能溶于过量的浓NaOH溶液，“氯化”过程中，金属元素均转化为高价氯化物。下列说法错误的是()

已知“氯化”时转化为。

A.步骤①发生了还原反应

B.溶液Ⅱ中含有的溶质主要为NaCl、

C.步骤③加入酯类的作用是酯水解，消耗，促进水解

D.步骤⑤实验室“焙烧”时需要用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯等

7．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是()

A.用装置甲生成氨气 B.用装置乙干燥氨气

C.用装置丙验证氨气的还原性 D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

8．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是()

实验序号

反应温度/℃

稀硫酸

V/mL

V/mL

V/mL

1

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

2

40

0.10

0.50

3

20

0.10

4.0

0.50

A.若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需，

B.设计该实验的基本原理为控制变量法

C.实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响

D.将水更换为溶液，对实验结果无影响

9．有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是()

A.阿糖胞苷的分子式是：

B.阿糖胞苷可以溶于水

C.阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基

D.阿糖胞苷分子中含有3个手性碳

10．甲烷催化氧化为合成气、的主要反应有：

Ⅰ.

Ⅱ.

将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与的选择性[]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是()

A.时，副反应Ⅱ进行程度很小

B.在时，容器中生成的的物质的量为

C.反应Ⅰ在低温下自发

D.该过程中，低温有利于合成气的生成

11．25℃时，分别向20mL浓度均的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为的NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=或]的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.25℃时，的数量级为

B.当时：

C.曲线②中的

D.当滴入体积mL时，溶液

二、填空题

12．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年前“碳达峰”，2060年前“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。

（1）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

则：反应Ⅱ的_________。

（2）若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是_______。

A. B.总压强不变

C.平衡常数不变 D.容器内的值保持不变

（3）对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______。

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于

B.温度低于时，随温度升高甲醇的平衡产率增大

C.M点时平衡常数比N点时平衡常数