（高考化学专练）题型20 物质结构与性质基础 （原卷版）.pdf

（高考化学专练）题型20物质结构与性质基础（原卷版）

题型20物质结构与性质基础

目录

1

【考向一】原子核外电子的排布1

【考向二】元素的电离能、电负性及微粒半径的大小比较4

【考向三】“两大理论”与微粒构型6

【考向四】分子性质与微粒作用10

【考向五】成键方式、晶体类型的判断12

【考向六】晶体化学式及粒子数确定15

【考向七】原子分数坐标分析方法18

【考向八】有关晶胞参数的计算22

【考向九】解释原因类简答题27

31

【考向一】原子核外电子的排布

【典例1】短周期元素R基态原子最外层的p能级上2个未成对电子.下列关于基态R原子的描述正确的

是

A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形

22

B．基态R原子的价层电子排布式为nsnp(n＝2或3)

C．基态R原子的原子轨道总数为9

D．基态R原子的轨道表示式为

1/27

第1页共27页

（高考化学专练）题型20物质结构与性质基础（原卷版）

1．能层、能级、原子轨道数及最多容纳电子数

能层一二三四五…

符号KLMNO…

能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……

包含原子轨道数11313513571……

22626102610142……

最多容纳电子数

281832…2n2

2.常见原子轨道电子云轮廓图

原子轨道电子云轮廓图形状轨道个数

s球形1

p哑铃(或纺锤)形3(p,p,p)

xyz

3.基态原子的核外电子排布

(1)原子核外电子排布的三规律”

能量最低原理原子核外电子总是优先占有能量最低的原子轨道

泡利原理每个原子轨道里,最多只能容纳2个自旋状态相反的电子

当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占

洪特规则

据一个轨道,而且自旋状态相同

(2)