实用水电离和溶液酸碱性.pptVIP

人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围,测定人体体液和代谢产物的pH,可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。三、pH值的应用讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过两者相对大小比较100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？[H+]=1×10—6mol/L否中性C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时,可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大,溶液碱性越强,酸性越弱。C(H+)﹤1mol/L时,常用PH表示溶液的酸碱性。2.溶液的酸碱性的表示方法溶液的pH(1)pH的定义:C(H+)的负对数(2)使用范围:C(H+)1mol/L例:c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3例:c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2=0.3lg3=0.477溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH中性溶液1×10-7mol/L[H+]＞[OH-]＞7酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞1×10-7mol/L＜7=7[H+]＜[OH-][H+]＜1×10-7mol/L3.溶液的酸、碱性跟pH的关系溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强4.pH值测定方法测定方法:酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱,他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色pH测定:①pH试纸测定:不可先润湿。与比色卡对照②pH计（酸度计）。pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6.pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√×√5.pH值的简单计算【例1】计算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液,求所得溶液的PH。(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中,加水稀释至5L,求所得溶液的PH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。（1）PH＝12（2）PH＝2（3）PH＝1（4）c(H+)＝10－14mol/LPH＝14【例2】（1）计算PH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的浓度。（2）求PH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水电离出的c(OH－)水。（1）c(H2SO4)=0.005mol／Lc(OH-)=10－12mol/L（2）c(OH-)＝10－5mol/Lc(OH－)水=10－9mol/L三、pH值的有关计算1.溶液pH的计算原理关键是先求出C(H+)（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）强碱溶