新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 大题突破2　综合实验题题型研究.pptVIP

大题突破2

综合实验题题型研究

复习目标

1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.掌握常见气体的实验室制法(包括试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

3.根据化学实验目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；

(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象，分析或处理实验数据，

得出合理结论；(5)评价或陈述实验方案。

1.(2022·全国乙卷，27)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合

成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：

Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色

沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。

Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混

合溶液。

Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，

趁热过滤。

Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸

合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。

回答下列问题：

分液漏

(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是______

_斗__、__球__形__冷__凝__管__(填仪器名称)。

由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用电子天平称量一定质量的

CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积

的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。

CuSO·5HO

(2)长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是_____4____2_

_部__分__风__化__失__去__结__晶__水__生__成__无__水__硫__酸__铜___。

CuSO4·5H2O含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸

铜，无水硫酸铜为白色固体。

(3)Ⅰ中的黑色沉淀是__C_u_O__(写化学式)。

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，

氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。

(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程

＋＋＋＋↑

式：_3_H__2C__2O__4___2_K_2_C_O_3_=_=_=_2_K__H_C__2O__4__K__2C__2O__4__2_H__2_O___2_C_O__2___。

草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5∶1发生非氧化还原反应生成

KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程

式为3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。

分批加入

(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取_________

_并__搅__拌__的方法。

为防止草酸和碳酸钾反应时过于剧烈，造成液体喷溅，可将碳酸钾

分批加入并搅拌以减缓反应速率。

(6)Ⅲ中应采用_水__浴___进行加热。

Ⅲ中将混合溶液加热至80～85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。

(7)Ⅳ中“一系列操作”包括_冷__却__结__晶__、__过__滤__、__洗__涤___。

从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

2.(2022·湖南，15)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重

量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、

蒸馏水

步骤1.BaCl2·2H2O的制备

按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得

BaCl2·2H2O产品。

步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定

①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

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