新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 专题17　题型专攻6　电解质溶液各类图像的分析.pptVIP

?坐标轴分析线、点的分析信息解读横坐标、纵坐标均为离子浓度的负对数，离子浓度，其负对数就_____由于BaCO3的溶解度比BaSO4的大，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以离子浓度的负对数的值：BaCO3BaSO4，故直线A表示，直线B表示；a、b两点在直线A上，表示；c点在直线A的上方，表示，在直线B的下方，表示__________________越大越小BaCO3BaSO4BaCO3的饱和溶液BaCO3的不饱和溶液BaSO4的过饱和溶液1.(2022·湖北，15)如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是A.As(OH)3的lgKa1为－9.1B.[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C.pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D.pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3√由已知条件，酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa1为－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误。由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10－3mol·L－1，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10－6mol·L－1，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；√NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以甘氨酸既有酸性又有碱性，故A正确；3.(2022·海南，14改编)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH)2(s)＋2OH－(aq)(aq)，25℃，－lgc与pH的关系如图所示，c为M2＋或 浓度的值。下列说法错误的是A.曲线①代表－lgc(M2＋)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1×10－17C.向c(M2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[]＝0.1mol·L－1的溶液中加入等体积0.4mol·L－1的HCl后，体系中元素M主要以M2＋存在√由图像可知，pH＝7.0时，－lgc(M2＋)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，B正确；4.(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是B.a＝－6.5C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化√硫酸是强酸，随着溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1.0mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1.0mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol·L－1碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸