（通用版）新高考化学三轮冲刺练习 第13-14题 电化学原理与应用、电解质溶液曲线 （原卷版）.docx

押新高考卷第13-14题

电化学原理与应用、电解质溶液曲线

核心考点

考情统计

考向预测

电化学原理与应用

2023·辽宁卷，7

2023·辽宁卷，11

2023·湖北卷，10

2023·山东卷，11

2023·广东卷，16

2023·重庆卷，12

2023·福建卷，8

2023·河北卷，13

以新型电源或者电解法制备物质、消除污染为载体，考查电极的判断和电极反应式的书写、电解质溶液pH的判断及电化学中的计算、含膜电池中隔膜的作用、电解液中离子或电路中电子的移动方向、电极的质量变化等

电解质溶液曲线

2023·辽宁卷，15

2023·湖北卷，14

2023·湖南卷，12

2023·山东卷，15

2023·北京卷，14

2023·福建卷，9

2023·河北卷，14

以电解质溶液平衡曲线为信息载体，考查曲线含义的判断、平衡常数的计算、离子浓度关系、水的电离程度、溶液酸碱性判断及变化等知识

考点一电化学原理与应用

1．（2023·辽宁卷）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是

??

A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移生成

C．电解后海水下降 D．阳极发生：

2．（2023·北京卷）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A．废气中排放到大气中会形成酸雨

B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度

C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和

D．装置中的总反应为

3．（2023·山东卷）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

A．甲室电极为正极

B．隔膜为阳离子膜

C．电池总反应为：

D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响

4．（2023·湖北卷）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是

??

A．b电极反应式为

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜

D．海水为电解池补水的速率为

5．（2023·辽宁卷）某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

??

A．放电时负极质量减小

B．储能过程中电能转变为化学能

C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧

D．充电总反应：

考点二电解质溶液曲线

6．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．线表示的变化情况

B．随增大，先增大后减小

C．

D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为

7．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。

已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。

ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

下列说法不正确的是

A．由图1，

B．由图2，初始状态，无沉淀生成

C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在

D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：

8．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是

??

A． B．③为与的关系曲线

C． D．

9．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

??

A．约为

B．点a：

C．点b：

D．水的电离程度：

10．（2023·湖北卷）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是

??

A．当时，体系中

B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为

C．的平衡常数的lgK约为14

D．当时，参与配位的

一、溶液中各类平衡常数的计算方法及关系

(1)电离平衡常数(Ka)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)

HAH＋＋A－

起始浓度c酸00

平衡浓度c酸·(1－α)c酸·αc酸·α

Ka＝eq\f(（c酸·α）2,c酸·（1－α）)＝eq\f(c酸·α2,1－α)。

若α很小，可认为1－α≈1，则Ka＝c酸·α2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或α＝\r(\f(Ka,c酸))))。

(2)电离平衡常数