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第二节常见的酸和碱
第1课时常见的酸
什么是酸、碱、盐呢?
酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
酸=H++酸根离子
碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱=金属离子(或NH?+)+OH
盐:电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
盐=金属离子(或NH4+)+酸根离子
强调:1)酸碱盐均属于化合物,其溶液属混合物。
2)酸碱盐固体不导电,溶于水配成溶液均导电。
3)酸(碱)溶液与酸(碱)性溶液的区别。
酸溶液属酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。
4)纯碱不是碱,其水溶液呈碱性,属盐类物质。
5)酸中一定含H;碱中一定含H、O;盐中不一定含
金属元素。
流与过论
你已经知道哪些酸?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中
有哪些应用?
1、人的胃液里含有什么酸?盐酸
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸?硫酸
3、食醋里含有什么酸?乙酸
硫酸,硝酸
4、酸雨里含有什么酸?
盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、
颜色,比较它们与同体积水的质
量大小,打开瓶塞,观察发生的
现象;闻一闻是否有气味?
涵意:嗅闻物质气味的方法
、常见的酸
(一)浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓盐酸浓硫酸
无色液体,但是正业盐
颜色状态酸略带黄色无色、黏稠的油状液体
气味有刺激性气味无味
比水的大水的大
密度
瓶回有商雾无明显现象,但长时间放置
打开瓶盖质量会增大
可业盐酸呈黄色,有有吸水性
其他挥发性
?探究讨论
1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生大量白雾,你认为其中
的原因是什么?
提示:浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气,结合成
盐酸小液滴,这些小液滴向四周扩散形成白雾。
2.实验室制取二氧化碳时,为什么使用稀盐酸,而不使用浓盐酸?
提示:浓盐酸具有挥发性,使制得的二氧化碳中混有较多氯化
氢气体。
浓盐酸
1)浓盐酸有刺激性气味,不能直接去闻,正确的方法是:
使容器口远离鼻孔,用手轻轻煽动,让少量的气体飘
进鼻孔。
2)工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl?。
3)浓盐酸具有挥发性,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇
空气中的水蒸气,结合成盐酸小液滴,故形成白雾。
二、浓硫酸的特性
1)吸水性:能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥
剂。“长进短出”
2)脱水性:能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、0,使之生
成黑色的炭。属化学性质。
3)强腐蚀性:由于浓硫酸有脱水性,所以他的腐蚀性最强。
问:稀硫酸沾到皮肤或衣物上,是否需进行处理?
提示:稀硫酸沾到皮肤或衣物上,其中的水会蒸发,在此过程中
硫酸浓度增大,从而腐蚀皮肤或衣物。
浓酸粘到皮肤上的处理:立即用大量的水冲洗,然后
涂上3???碳酸氢钠溶液。
如何鉴别浓硫酸与浓盐酸?
1.震荡或倾倒观察现象
2.打开瓶盖,观察现象
3.同体积,称质量。
4.分别
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