九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱第3课时中和反应课件沪教版.pdf

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第2节常见的酸和碱

课前复习巩固:

1.往酸加入紫色石蕊试液,溶液变红色,加入无色酚酞,

溶液不变色,这说明了酸能跟酸碱指示剂反应而显色。

2.向碱中滴加紫色石蕊试液变蓝色,加入无色酚酞溶液

变_红色,这说明了碱也能跟酸碱指示剂应而显色。

3.下列物质属于碱的是③⑤,属于酸的是②④。

4.回忆酸与碱的化学性质。

酸的化学性质

1.酸与酸碱指示剂的反应

能使紫色石蕊试剂变红色;无色酚酞不变色

2.酸+(氢前)活泼金属一盐+氢气

(置换反应)

2HCl+Fe=FeCl?+H?个

3.酸+金属氧化物一盐平水

6HCl+Fe?O?=2FeCl?+3H?O

4.酸+某些盐→新酸+新盐

2HCl+CaCO?=H?O+CO?个+CaCl?

5.酸+碱一盐+水

HCl+NaOH=NaCl+H?O

碱的化学性质

(1)与酸碱指示剂作用

A。紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;

B.无色酚酞遇到碱溶液变红

(2)与某些非金属氧化物反应

碱溶液+非金属氧化物一盐+水

(3)能与某些盐反应

碱溶液+盐溶液→新碱+新盐

如:Ca(OH)?+CuSO?=Cu(OH)?l+CaSO?;

2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?1+Na?SO?

(4)能与酸反应

碱溶液+酸溶液一盐+水

如:Ca(OH)?+H?SO?==CaSO?+2H?O

回顾:

酸或碱溶液具有一些共同化学性质的原因:

你明白其中的道理吗?

食用皮蛋时加点食醋

可除去涩味

吃面条时,放点醋被蚊虫叮咬,涂抹牙膏

味道会更美或肥皂水可减轻酸痛

(一)酸与碱会发生反应吗?

实验1。稀盐酸与氢氧化钙悬浊液混合碱

观察到的现象:氢氧化钙固体全部消失了得出

的结论:酸与碱会发生反应。

实验2.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合

观察到的现象:无明显现象得出的结论:酸

无法判断是否反应。

动探究

(一)、如何验证盐酸和氢氧化钠是否会发生反应?

思路一:检验反应物是否减少

1、如何检验,根据哪些现象判断反应是否进行?

实验1

实验2

2、溶液变为无色,能说明是盐酸与氧化钠

氢氧化钠发生反应吗?会不会是酚溶液

酞消耗了呢?

实验1所得的无色溶液

动与探外

(一)如何验证盐酸和氢氧化钠是否会发生反应?

思路二:检验生成物是否增加

实验3

3、实验3所得的白色固体有可能是氢

氧化钠或盐酸吗?不可能。为什么?实验1所得的

无色溶液

4、实验1此时溶液中的溶质是什么?NaCl

溶液的酸碱性如何?中性

动探

(一

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