2.1 课时2 钠的氧化物（21张PPT） 课件 高一化学人教版（2019）必修一.pptxVIP

钠的氧化物第二章海水中的重要元素——钠和氯

掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质

①用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气②用滴管向脱脂棉上滴几滴水实验：神秘的粉末

4Na+O2=2Na2O白色固体氧化钠和过氧化钠?

从物质分类的角度，氧化钠于什么氧化物？可以发生什么样的反应？1.与水反应生成碱2.与酸反应生成盐和水3.与酸性氧化物生成盐Na2O碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3……Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2是否也能与水、盐酸、CO2反应？通性

从化合价的角度，预测过氧化钠与水反应的产物Na2O2中氧元素的化合价是多少？-1是氧的常见价态吗？不是产物中的氧元素可能有什么价态？0价、-2价反应的产物可能是什么？

实验2-3：将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中。·将带火星的木条伸入试管中现象：木条复燃结论：生成了氧气·用手轻触试管外壁现象：试管外壁发烫结论：反应放热·用pH试纸检验溶液的酸碱性现象：pH试纸变蓝，后褪色结论：生成碱性物质、漂白性物质H2O2

拓展实验：向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些?如何验证你的猜想?过氧化钠与水反应的历程：①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②2H2O2=2H2O+O2已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红，H2O2使酚酞褪色实验证明：取反应后清液加少量MnO2向清液中加酚酞，红色不消失反应总方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2①×2+②可得：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原过氧化钠与水反应双线桥的分析方法：可见Na2O2与H2O反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。反应转移电子数为2e-O2是氧化产物，所以Na2O2是强氧化剂，可杀菌消毒漂白。

1.如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液先变红，后褪色C.气球a被吹大 D.U形管内的水位：c高于dC

化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。现象：脱脂棉燃烧起来结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。过氧化钠能与二氧化碳的反应吗？

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失2×e-，被氧化-1-20过氧化钠与CO2反应双线桥的分析方法：可见Na2O2与CO2反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。反应转移电子数为2e-化合价降低，得2×e-，被还原

思考与讨论有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。

试分析滴水、吹气使脱脂棉着火的原因“神秘粉末”是过氧化钠放热反应，温度达到着火点生成O2，起到助燃效果过氧化钠的应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂

氧化物碱性氧化物Na2O酸性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O过氧化物Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑……

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Δm即每反应一个H2O分子，固体质量增加一个H2分子的质量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Δm即每反应一个CO2分子，固体质量增加一个CO分子的质量4H4Na4O4H4Na4O→2H24Na4O2C2O→2CO4Na