“氧化铝和氢氧化铝”教学设计人教版徐雪梅泰州市第二中学.pptx

铝的化合物————氧化铝、氢氧化铝泰州二中徐雪梅2012年江苏省高中化学优秀课评比

小明说：不，千万不可以用铝锅熬药！一天，小明的妈妈病了。医生给妈妈配了中药。熬中药是要用锅的。爸爸拿出了铝锅。生活资料

氧化铝的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石 金刚砂、（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）知识介绍

研究无机物性质的一般思路物质组成分类预测性质实验和观察发现特殊现象提出新问题类别通性结论及解释研究思路

氧化物的分类碱性氧化物的定义是什么？复习提问

从物质组成上来看，氧化铝属于哪种类别的氧化物？请同学们根据其类别预测氧化铝的性质。性质预测

氧化铝的性质：与酸反应：Al2O3+ 6HCl =2AlCl3+ 3H2OAl2O3 + 6H+= 2Al3++ 3H2O物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。化学性质：离子方程式：新课教学

取两片相同大小的铝箔（一片打磨、一片未打磨）分别放入两个试管中，再在这两个试管中加入等体积等浓度的氢氧化钠6mL，观察现象。1.将铝箔用砂纸打磨,剪一块与未打磨的铝箔相同大小的铝箔（一位同学）2.将两片铝箔（一片打磨、一片未打磨）用镊子分别放入两个试管中用两个量筒分别量取6mL的氢氧化钠溶液（两位同学）将量好的氢氧化钠溶液同时分别倒入到两个试管中实验活动操作步骤

与碱反应：Al2O3离子方程式：Al2O3+ 2NaOH =偏铝酸钠2NaAlO2+ H2O可溶于水的强电解质偏铝酸钠NaAlO2＝ Na++ AlO2-+ 2 OH-= 2 AlO2- + H2O新课教学

与碱反应：Al2O3两性氧化物：像氧化铝这样既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫做～.+ H2O22-离子方程式：Al2O3偏铝酸钠+ 2NaOH = 2NaAlO2+ 2 OH- = 2 AlO2-+ H2O与酸反应：Al2O3+ 6HCl =2A可lC溶l3于+水3的H2O强电解质+ 偏6 铝H+酸=钠2NaAAll3+O+＝3HN2aO++ AlO离子方程式：Al2O3新课教学

作耐火材料：耐火坩埚、耐高温的实验仪器、制耐火管等氧化铝应用

天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。氧化铝应用

冶炼铝氧化铝应用

追根寻源 冶炼铝方法的探索史1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝加热反应制得了铝。1854年，法国化学家德维尔改用金属钠与无水氯化铝加热反应制得了铝。但因钾、钠太昂贵了，无法实现大规模生产。1886年，美国化学家霍尔采用电解法，尝试对高纯度的氧化铝进行熔融电解制铝。在研究过程中他采用添加冰晶石(Na3AlF6)的办法，使氧化铝的熔点从2054℃降低到1000℃左右，从而减少了冶炼过程的能耗，制得了铝，成为现代工业化制铝方法上的里程碑。59年

实验方案现象结论（用化学方程式表示）3 3 2AlCl+3NH·HO=Al(OH)3↓+3NH4ClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl实验２：取一支试管加入1滴管AlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解消失。实验１：取一支试管加入1滴管AlCl3溶液，滴加氨水至过量。有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。如何制得Al(OH)3?可溶性的铝盐+碱Al(OH)+NaOH=3NaAlO2+2H2O新课教学

通过对比你得出什么结论？结论：Al(OH)3易和强碱反应，难和弱碱反应。在对比实验中：你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？可溶性铝盐（如Al2(SO4)3来制取、AlCl3等）溶液与氨水反应课堂思考氢氧化铝的制法

氢氧化铝的性质物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：与酸反应：Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O与碱反应：Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O-离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O像氢氧化铝这样既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧化物新课教学

3.用途：医用中和胃酸氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物，并吸附色素胃舒平2Al(OH)3△== Al2O3+3H2O规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水新课教学受热分解：

学以致用铝锅的表面有一层致密的氧化铝保护膜，这层致密的氧化膜可以保护铝锅在蒸煮食物时铝元素不易进入食物内，但中药里面有很多酸性和碱性物质，由于氧化铝有两性，可以和中药里酸性和碱性物质反应