新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 大题突破1　化学反应原理综合题题型研究.pptVIP

大题突破1

化学反应原理综合题题型研究

1.(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究

“CaO—Al—H2O”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，

测得相应实验体系的温度升高值(ΔT)随时间(t)的变化曲线，如图所示。

实验编号反应物组成

a0.20gCaO粉末5.0mLH2O

b0.15gAl粉5.0mLH2O

c0.15gAl粉5.0mL饱和石灰水

d0.15gAl粉5.0mL石灰乳

e0.15gAl粉0.20gCaO粉末5.0mLH2O

回答下列问题：

(1)已知：

－1

①CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH1＝－65.17kJ·mol

②2＋＋－＝－－1

Ca(OH)2(s)Ca(aq)2OH(aq)ΔH216.73kJ·mol

－－

③Al(s)＋OH(aq)＋3H2O(l)[Al(OH)4](aq)＋H2(g)ΔH3＝

－415.0kJ·mol－1

2＋－

则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca(aq)＋2[Al(OH)4](aq)＋3H2(g)的ΔH4

＝__－__9_1_1_.9__kJ·mol－1。

根据盖斯定律，①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===

2＋－

Ca(aq)＋2[Al(OH)4](aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝

(－65.17kJ·mol－1)＋(－16.73kJ·mol－1)＋2×(－415.0kJ·mol－1)

＝－911.9kJ·mol－1。

－

(2)温度为T时，Ksp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH)＝

_____________(用含x的代数式表示)。

温度为时，饱和溶液中，2＋＋－

TCa(OH)2Ca(OH)2(s)Ca(aq)2OH

－2＋2＋2－

(aq),c(OH)＝2c(Ca)，Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca)·c(OH)＝x，则

c(OH－)＝。

(3)实验a中，4min后ΔT基本不变，原因是_C__a(_O__H_)_2在__水__中__的__溶__解__度__小__，__

_反__应__①__达__到__了__平__衡__状__态___。

不反应

(4)实验b中，ΔT的变化说明Al粉与H2O在该条件下_______(填“反应”或

“不反应”)。实验c中，前3min的ΔT有变化，其原因是_A__l和__溶__液__中__的___

－－

_O_H___发__生__了__反__应__；3min后ΔT基本不变，其原因是_O_H___微粒的量有限。

实验b中，ΔT几乎不变，说明Al粉与H2O在该条件下不反应；实验c中，

前3min的ΔT有变化，是因为Al和溶液中的OH－发生了反应，3min后

ΔT基本不变，是因为饱和石灰水中OH－的浓度较低，OH－的量有限。

(5)下列说法不能解释实验d在10min内温度持续升高的是__A__(填标号)。

A.反应②的发生促使反应①平衡右移

B.反应③的发生促使反应②平衡右移

C.气体的逸出促使反应③向右进行

D.温度升高导致反应速率加快

实验d中，发生反应②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使

反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH－的浓度减小，促使