新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 专题4　离子共存与离子推断.pptVIP

4.(2022·陕西咸阳一模)某100mL溶液可能含有Na＋、、Fe3＋、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是A.原溶液一定存在，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解B.是否存在Na＋只有通过焰色试验才能确定C.原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－D.原溶液中c(Na＋)≥0.1mol·L－1√专题强化练12456781.(2022·山西吕梁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是√31245678含有大量Fe3＋的溶液中，Fe3＋与OH－反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；31245678312456782.(2022·辽宁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是√31245678铵根离子和硅酸根离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A不符合题意；水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B符合题意；K＋、Fe2＋和[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀而不能大量共存，C不符合题意；加入甲基橙显黄色的溶液的pH＞4.4，Fe3＋不能大量存在，D不符合题意。3123456783.(2022·河北邯郸一模)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式A少量NaHCO3溶液Al3＋＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓B少量氯水2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C适量的Na2SO4D适量HCl＋S2－＋4H＋===2S↓＋2H2O√1245678Al3＋和发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：Al3＋＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓，A项正确；I－的还原性强于Fe2＋的还原性，加入少量氯水时，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；Al3＋与会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3，C项错误；亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，故加入适量HCl的离子方程式为＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，D项错误。3小知识专题强化练*专题4离子共存与离子推断复习目标1.掌握常见离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。1.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。××√×××√√××2.按要求回答下列问题：(1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有________，一定不含________。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有________，一定不含____________。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含____________。H＋I－Mg2＋、Al3＋(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_______。(5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有__________，一定不含有________。(6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子是____________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是________(写实验名称)。Ba2＋K＋、Na＋焰色试验1.离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透